Faradey qonuni - elektrolizning miqdoriy qonunlari. M. Faradey ochgan (1833—34). Faradey qonuni elektrodlarda ajralgan modda massasining modda tabiatiga va elektrolitdan oʻtgan zaryad miqdoriga bogʻlanishini ifodalaydi. Faradeyning l qonuni elektrodda ajralgan moddaning massasi t elektrolitdan oʻtgan zaryad miqdori q ga toʻgʻri proporsional ekanligini, 2qonuni elektrolitdan bir xil zaryad oʻtganda ajraladigan turli moddalarning massalari bu moddalarning kimyoviy ekvivalentlari A ga proporsional ekanligini bildiradi. Faradeyning 2qonunidan turli moddalarning 1 ga ekvivalentini ajratish uchun bir xil zaryad kerakligi kelib chiqadi. Faradey qonunini m=qA/F=kq shaklda yozish mumkin, bunda F— Faradey soni, k=A/F — moddaning elektrokimyoviy ekvivalenta.
Mis (II) –xlorid va oltin (III) –xlorid eritmalari solingan idishlar ketma–ket tok manbaiga ulangan. Birinchi idish katodida 38,4 g mis ajralgan bo‘lsa, ikkinchi idish katodida necha gramm oltin ajralgan?
Faradeyning 2- qonuniga misol 1 – qonuniga misol tepada
CuCl2== Cu m= 38,4 n =0,6 F=1,2
AuCl3 == Au n = 1,2 /3 = 0,4 mol m= 0,4*197 =78,8
46.Kimyoviy oʻzgarishlarga doir sifat masalalari yechish.
47.Organik birikmalarni sintez qilish sxemasini tuzishga oid masalalari yechish.
48.Organik birikmalarning tuzilishini uning kimyoviy xossalari orqali aniqlash.
49.Kimyodan murakkab nostandart masalalarni yechishga yondashuv yoʻllari.
50.Kimyodan turli darajadagi olimpiada masalalari va ularni yechish usullar
Kimyodan masalalar yechishning kimyoni oʻqitishdagi ahamiyati va roli. ……1
Kimyoviy masalalarning klasssifikatsiyasi……………………………………….2,3,4
Kimyoviy masalalar yeechishning kimyoviy va matematik qismlari……5,6,7
Do'stlaringiz bilan baham: |
