1-masala: Massasi 10,8 gr bo’lgan metal namunasida alyuminiy moddasining qanday miqdori bor? Yechish

Yechish: Berilgan:
_{ }; t₁=21·60+20= 1280 sek
t₂= 1·60=20= 80 sek
Hisoblaymiz: _{ } t₂= _{ };
_{   } 𝓛 ⁴ =16 𝓛 = 2
t₂ = _{ }= 10 sek
Demak: 85⁰ C da reaksiya 10 sekundda tugaydi.
3-masala: Hajmi 5 l bo’lga reaktorda reaksiya borishi natijasida 30 sek davomida konsentratsiyasi 6,8 moldan 3,4 molgacha kamaysa, shu reksiya tezligini hisoblang.
Yechish: formula orqali hisoblaymiz.
_{ }; _{ }= 0,023 mol/ l^-1 ·sek^-1
Demak, reaksiya tezligi 0,023 mol/ l^-1 ·sek^-1 ga teng


Eritmalar va ularni tayyorlashga oid hisoblashlar.


1-masala: Tarkibida 1,46% HCl va 0,544% ZnCl₂ bo’lgan eritmaning 250 gr miqdoriga ZnCO₃ qo’shilgach Zn Cl₂ ning massa ulushi ikki marta ko’paygan. Hosil bo’lgan eritmadagi HCl ning massa ulushini hisoblang.
Yechish : 2HCl + ZnCO₃ Zn Cl₂ + CO₂ + H₂O
Agar X mol ZnCO₃ qo’shilganda x mol ZnCl₂ va x mol CO₂ hosil bo’ladi.
M _eritma=250+125x-44x eritmadagi ZnCl₂ massasi:250·0,00544+136x
1,36+136x 0,544·2 %
250+81x 100 %
136+13600x=272+88,128x
13511,872x=136
x=0,01
250+81·0,01 100 % x=1,16 %
250·0,0146-73·0,01 x
Demak; hosil bo’lgan eritmada HCl ning massa ulushi % 1,16 % ga teng.
2-masala: Hajmi 160 ml bo’lgan AlCl₃ ning 0,45 M Bilan konsentratsiyasi 9 M hajmi, 32 ml hajm aralashtirildi, shu aralashma orqali p=0,795 g\l n.sh bo’lgan 11,2 HBr bilan H₂ aralashmasi o’tkazildi. Shu jarayonda hosil bo’lgan cho’kma massasini aniqlang?