1. Предмет фармхимии. Основные разделы, области исследования и связь с дрнауками. Фх

2Sb³⁺+3Nа₂S → Sb₂S₃↓ +6Na⁺
2Sb₂S₃↓+4OH^- → SbO^2-+3SbS₂^-+4S^2-+2H₂O
Цинк (Zn²+)

1. 
   Zn²⁺+2OH^-→ Zn(OH)₂↓
   

добавляют р-р натрия гидроксида концентрированного образуется белый осадок
Zn(OH)₂↓+2OH^-→ [Zn(OH)₄]^2- осадок растворяется
[Zn(OH)₄] ^2-+4NH₄Cl→ [Zn(NH₃)₄] ²⁺+4Cl^-+4OH^-р-р прозрачный
[Zn(NH₃)₄] ²⁺+S^2-→ ZnS↓+4NH₃белый хлопьевидный осадок

2. 
   Zn²⁺+K⁺+[Fe(CN)₆]^4-→K₂Zn[Fe(CN)₆] ↓
   

Образуется белый осадок, не растворяющийся в хлористоводородной кислоте.


62. Общая фармакопейная статья ГФ РБ «Реакции подлинности ( идентификации) на ионы и функциональные группы». Примеры реакций идентификации анионов.
Бромиды (Br^-)
а)^{Ag+ + Br - → AgBr↓(светло-жёлтый)
AgBr↓ + 2 NH4OH→[Ag (NH3)2]Br + 2H2O (р-ся в аммиаке)
б)}2Br^- + PbO₂ + 4H⁺ →Br₂ + Pb²⁺ + 2H₂O
Br_{2 +} с обесцвеченным фук­сином с образованием пента- и гексабромпроизводных
NH₂

Br Br


₂HN ₂HN

Br
Br

в) 2Brˉ + C6H5SO₂NNaCl + 2HCl → Br₂+ C6H5SO₂NH₂ + Na⁺ + 2Clˉ
(в присут-и CHCl₃ , окраска хлороформного слоя в жёлт.цвет)
Йодиды
^{а)Ag+ + I-}→ ^AgI↓ (светло-жёлтый творожистый осадок)
AgI↓+ NH₄OH → не растворяется!
б) 6I^- + C2O7^2- + 14H⁺ → 3 I2 + 4SO4^2- + 2Cr³⁺ + 7H2O
^I2 →^{хлороформ}→ ^{красно-фиолетоваяокраска
в)} 8I^- + SO4^2- + 10H⁺ → 4I2↑ + 4H2O + H2S ↑ (при t) – фиолетовые пары йода
Карбонаты и гидрокарбонаты
^а)CO₃^{2-+ 2H+}→ ^CO2↑ ^{+ H2O}
Ba (OH)2+ CO2 → BaCO3↓ + H2O (белый)
BaCO3↓ + 2 HCl → CO2↑ + H2O (в избытке раств-ся)
^б) ^4CO₃^{2-+ 4MgSO4 + 4H2O} → ^{3MgCO3*Mg(OH)2*3H2O}↓⁺ 4SO4^{2-+ CO2}↑(белый)

2HCO3^-→^CO₃^2- + H2O + CO2↑ (при t) (гидрокарбонатыприкипяченииобр. осадок)

с) ^CO₃^{2- +} фенолфталеин → красное окрашивание ( гидрокарбонаты – бесцветные)
Сульфаты
а) Ba⁺+ SO4^2-→BaSO4↓(белый)
б) сусп из р-цииа) + р-р йода → жёлт. окраска не исчезает(отличие от сульфитов)
Сульфиты
а) HSO3^- + H⁺ → SO2↑+H2O (резкий сернистый запах)
б) 2HSO₃^- +I₂ → 2SO₄^2- + 2I^- + 2H⁺ (обесцвечивание)
Фосфаты
^а) ^{3Ag+ + PO43-}→ ^Ag3PO4↓(желтый)
^Ag3PO4↓^{+ 6NH4OH}→ ^{3[Ag(NH3 )2]3+ + PO43- + 6H2O (раств в аммиаке)}
б) ^PO43-+ молибденованадиевый р-в → (NH4)3PO4*NH4VO3 *16M0O3 (жёлт)
в)H₃PO₄+12(NH₄)₂MoO₄+21HNO₃→ (NH₄)₃PO₄*12 MoO₃↓ +21NH₄NO₃+12H₂Oжёлт t

(NH₄)₃PO₄* 12 MoO₃↓ + 23NH₄OH →12(NH₄)₂ MoO₄ + (NH₄)₂HPO₄+11H₂O

д) Mg²⁺ + NH₄⁺ + ^PO43-→ MgNH4PO4↓ (белый крист)

MgNH₄PO₄↓ + 3HC1 → MgCl₂+NH₄Cl + H₃PO₄ (вминкислотах)

Хлориды
а) Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓ ( белый творож)

AgCl↓ + 2NH₄OH → [Ag(NH₃)₂] ⁺ + Cl^- + 2H₂O (в аммиаке)

б) (в 3 этапа) 1) 4Cl^- + Cr2O7^2-+ 6H⁺ → 2CrO2C12 +3H2O
2)

3).фиолетово-красный

63.Общая фармакопейная статья ГФ РБ «Реакции подлинности ( идентификации) на ионы и функциональные группы». Примеры реакций идентификации функциональных групп.
Алкалоиды
Реактив Драгендорфа ( KBiI₄ – калия йодвисмутат)
Оранжевый или оранжево-красный осадок – (Алкалоид)⁺ (BiI₄)^-
Ацетаты (CH3COO^-)
а) ^{CH3COONa + H2C2O4} → ^{CH3COOH + NaHC2O4} (запах уксуса в кислой реакции)
б)CH3COO^- + р-р лантана нитрата + р-р йода + р-р аммиака → t → синий осадок
в) 3CH3COONа + FeCl3 → Fe(CH3COO)3 + 3NaCl (красно-бурое)
3Fe(CHOO)3 + 2H2O → [Fe3(OH)2(CH3COO)6]CH3COO + 2CH3COOH
[Fe3(OH)2(CH3COO)6]CH3COO + 9HCl → 3FeCl3 + 7CH3COOH + 2H2O (в мин к-х)
г) CH3COONа + C2H5OH + H2SO4 → CH3COOC2H5 + NaHSO4 +СО2(запах этилацетата)
Ацетил

1. 
   (в 2 этапа) 2CH₃COO-R + H⁺→ 2CH₃COOH + H-R
   

CH₃COOH + р-рлантананитрата + р-рйода + р-раммиака→ t → синий
Бензоаты
а) ЗС6Н5СОО^- + 2Fe³⁺ + ЗН2О → (СбН5СОО) 3Fe*Fe(ОН) 3↓+ 3H⁺ (в нейтр среде, роз-жёлт осадок, раств в эфире)
б) С6Н5СОО^- +H2SO4 + нагревание → на стенках выпад бензойная кислота – белый налёт
в) С6Н5СОО^- + HCl→ бенз.к-та↓ , перекристаллизовывают,высушивают под вакуумом, осадок имеет tпл 120-124.
Лактаты
+ Br2/H2О → CH3COCOOH → t → НСООН + СН₃СНО


СН₃СНО +Na₂[Fe(CN)₅(NO)]→ более интенсивное окрашивание за счет подщелачивания


Салицилаты
а) + FeCl3 → фиол. окраш (не исчезает при добукс к-ты, исчез при добHClразведённой,обр. белый крист салициловая к-та )
б) + HCl → белый крист салициловая к-та, осадок с (tпл 156-161)
Цитраты
А)
СН₂СООН CH₂СООН
׀ ׀
ОН–С–СООН + MnO₄^-_→HCOОH+ С=О + t →НСООН +ацетон
׀ ׀
СН₂СООН СН₂СООН

Б) цитрат натрия + СаСl₂→цитрат кальция ↓ +6NaCl (белый, р-ся в НСlразвед.)

В)прибавляют ангидрид уксусный и нагревают; появляется красное ок­рашивание.
Реакции на Амины первичные ароматические и сл.эфиры
В основе метода лежат реакции диазотирования ароматического
амина (I) и азосочетания получающейся соли диазония с β-нафтолом
в щелочной среде (II) с образованием азокрасителей красно-
оранжевого цвета(с.63).
Ar-NH2 + 2HCl + NaNO2 → [Ar-N≡N]+Cl– + NaCl + 2H2O (I)
Нафталин-OH (в-нафтол)+[ArN =N]⁺Cl^- + NaOH->В-нафтол(а-N=NAr) + NaCl + H2O
(II) (азокраситель)
Первичные ароматические амины реагируют с образованием гидроксисоединений и азота, а вторичные ароматические и алифатические амины – с образованием нитрозосоединений желтого цвета.
Сложные эфиры –гидроксамовая проба (на все функциональные производные карбоновых кислот): - СИНЕВАТО-КРАСНО ИЛИ КРАСНОЕ ОКРАИВАНИЕ

гидроксиламин солянокислый

64)Определение температуры плавления, затвердевания, каплепадения, темпер пределов перегонки и темп кипения.
Определение температуры плавления лекарственных веществ
КАПИЛЛЯРНЫЙ МЕТОД
Температура плавления, определенная капиллярным методом, представляет собой температуру, при которой последняя твердая частичка уплотненного столбика вещества в капиллярной трубке переходит в жидкую фазу. Капиллярный метод применяют для определения температуры плавлениятвердых веществ, легко превращаемых в порошок.
Капиллярную трубку погружают в баню так, чтобы ее запаянный конец находился на уровне центра шарика термометра,метка погружения которого находится на уровне поверхности жидкости. Отмечаюттемпературу, при которой последняя твердая частичка перейдет в жидкую фазу. Проводят не менее двух определений. За температуру плавленияпринимают среднее значение. Расхождение между определениями не должно превышать 1оС.