1. Предмет фармхимии. Основные разделы, области исследования и связь с дрнауками. Фх

Виды воды, которая может содержаться в ЛС:
Она может быть связанная и свободная. К связанной(она неподвижна или слабо подвижна) воде относится:
Капиллярная вода – которая содержится в порах ЛС , находится под действием капиллярных сил, развивающихся в результате поверхностного натяжения, возникающего на границе 2 сред.
Абсорбционная вода - тонкие пленки воды, покрывающие твердые частицы; плотность и вязкость этой воды увеличена.
Химически связанная вода – вода, вступающая в химическое взаимодействие с веществом. Образуются гидраты (продукты присоединения воды к молекулам, атомам, ионам; могут быть жидкие, твердые). Твердые гидраты называются кристаллогидратами (это кристаллы, содержащие молекулы воды и образующиеся, если в кристаллической решетке катионы или анионы образуют более прочную связь с молекулами воды, чем связь между катионами и анионами в кристалле безводной соли). Эта вода называются кристаллизационный.
Свободная – заполняет крупные пустоты, легко передвигается в них и легко удаляется из них (прессованием, отжатием).
Кислотно-основные свойства лекарственных веществ
Важными аспектами реакционной способности органических соединений являются их кислотные и основные свойства.
Кислотные св-ва- способность принимать электроны
Основные св-ва- способность отдавать электроны
Анализ силы кислот проводят путем сопоставления стабильности (устойчивости) анионов, образующихся из кислоты: чем стабильнее анион, образующийся из кислоты, тем сильнее кислота.
Стабильность аниона определяется рядом факторов.
1. Устойчивость аниона обусловлена делокализацией отрицательного заряда: чем выше степень делокализации отрицательного заряда в аниона, тем устойчивее образующийся анион, тем сильнее кислотные свойства. Эффект сопряжения способствует стабилизации аниона и усилению кислотных свойств.
2. Устойчивость аниона определяется электроотрицательностью элемента в кислотном центре. Чем больше электроотрицательность, тем сильнее кислотные свойства (ЭО обычно сравнивают для элементов одного периода).
3. Устойчивость аниона связана с поляризуемостью атома в кислотном центре.
Поляризуемость атома – мера смещения внешнего электронного облака под действием электрического поля (чем больше электронов на внешнем энергетическом уровне и чем дальше они расположены от ядра, тем больше поляризуемость.
4. Сольватационные эффекты оказывают влияние на устойчивость аниона. Чем больше эыыект сольватации, тем сильнее кислотные свойства.
5. Электронная природа заместителя. Связанного с кислотным центром влияет на устойчивость аниона.
ЭА заместители усиливают кислотные свойства.
ЭД заместители уменьшают кислотные свойства.