1. Suyuqliklarda elektr toki. Faradyey qonunlari. Yarim o‘tkazgichlar. Suyuqliklarda elektr toki

Faradyey qonunlari.

Tarix va ma'no[tahrir | manbasini tahrirlash]

Faraday elektrning turli koʻrinishlari oʻrtasida miqdoriy munosabatlarni oʻrnatishga intilib, elektroliz boʻyicha eksperimental tadqiqotlarni boshladi, 1833-1834 yillarda u oʻz qonunlarini kashf etdi (bu sohada hozirgi kungacha saqlanib qolgan terminologiyani kiritdi). Bu qonunlar materiya va elektrning diskretligi foydasiga jiddiy dalil edi. Bundan tashqari, bu qonuniyatlarning ochilishi, albatta, elektrokimyo va texnologiya uchun katta amaliy ahamiyatga ega edi.

Fizik ma'nosi[tahrir | manbasini tahrirlash]

Faradayning tarixan kashfiyoti hissa qo'shgan zamonaviy nuqtai nazardan, uning elektroliz qonunlarining ma'nosi shundaki, modda atom yoki molekulyar tuzilishga ega va ma'lum bir kimyoviy moddaning atomlari yoki molekulalari bir xil va shuning uchun bir xil bo'ladi. massa, xuddi shu narsa elektrolitlarda tok tashuvchilar rolini o'ynaydigan va elektroliz paytida elektrodlarda zaryadsizlanadigan (oksidlangan yoki qaytariladigan) ion ga tegishli. Xuddi shu massaga qo'shimcha ravishda, bir xil turdagi ionlar ham bir xil zaryadga ega bo'lib, ular diskret va har doim Elektron zaryad ning karrali (har xil ionlar uchun boshqa belgiga ega bo'lishi mumkin). Shunday qilib, ma'lum miqdordagi elektr toki elektrod orqali o'tganda, bu qat'iy belgilangan miqdordagi elektronlarning o'tishi va unga ma'lum bir turdagi ionlarning qat'iy belgilangan sonining (o'tgan elektronlar soniga bo'linganiga teng) ajralishini anglatadi. Shunday qilib, ma'lum turdagi atomlar, molekulalar yoki ionlarning massasini va elementar zaryadning (elektron zaryadining) kattaligini bilgan holda, elektroddan o'tgan elektr miqdori va elektrodning massasi o'rtasida to'g'ridan-to'g'ri proportsional bog'liqlik o'rnatiladi.

Qonunni shakllantirish[tahrir | manbasini tahrirlash]

Darsliklarda va ilmiy adabiyotlarda siz Faraday elektroliz qonunlarini shakllantirishning bir nechta versiyalarini topishingiz mumkin. Masalan, ularni quyidagicha shakllantirish mumkin:
· Faradayning elektrolizning birinchi qonuni: elektroliz jarayonida elektrodga cho'kilgan moddaning massasi shu elektrodga o'tkazilgan elektr miqdoriga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir. Elektr miqdori elektrod yuzasidan o'tadigan umumiy elektr zaryadni bildiradi.[1]Formula bilan ifodalanadi: �=�� , bu yerda � elektrokimyoviy ekvivalent.
· Faradayning elektrolizning ikkinchi qonuni: ma'lum miqdordagi elektr (elektr zaryadi) uchun kimyoviy element yoki moddaning massasi[2]. elektrod element yoki moddaning ekvivalent massasiga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir. Kimyoda umuman moddaning Ekvivalent massasi uning molyar massasi boʻlib, modda ishtirok etadigan kimyoviy reaksiyaga qarab butun songa boʻlinadi; bu holda ekvivalent ionning ajralishi paytida hosil bo'lgan moddaning molyar massasi bo'lib, ionlarning zaryadlari yig'indisiga bo'linadi (elementar birliklarda o'lchanadi), natijada ushbu moddaning molekulasi yoki atomi hosil bo'ladi. Elektrodda atomik moddaning chiqarilishida ekvivalent uning atom massasi ionining zaryadiga bo'linadi (shuningdek qarang: Elektrokimyoviy ekvivalent).