9-маъруза Мавзу: кимёвий жараёнлар назарияси

9-маъруза Мавзу: КИМЁВИЙ ЖАРАЁНЛАР НАЗАРИЯСИ

ФАН: Тиббий кимё
1-курс КИМЁ ТАЪЛИМ йўналиши талабалари учун
МАЪРУЗАЧИ: пРоф. У.К.Абдурахманова
маърузачи: проф. У.К.Абдурахманова

РЕЖА:

• РЕЖА:
• 1. Система. Энергия. Кимёвий реакцияларнинг турлари;
• 2.Кимёвий ва биокимёвий реакциялар тезлиги ва унга таъсир қилувчи факторлар;
• 3. Мураккаб ва қайтар кимёвий жараёнлар.

Ушбу мавзунинг асосини "система" тушунчаси ташкил этади. Система - ташки мухитдан чегара билан ажратиб олинган фазонинг бир кисми булиб, у узининг энергияси - Е; температураси - Т, босими - Р, хажми – V каби параметрлари билан характерланади. Система турли хил булиб, шулар жумласига алохида модда ёки моддалар тўплами, колбадаги реакцион (аралашма) эритма, цилиндрдаги газ ва хоказолар киради.
Система бир ёки бир неча таркибий кисм (компонент)дан иборат булади. Системанинг бир-биридан сирт чегараси билан ажратилган ва мустакил холда мавжуд була оладиган бир жинсли кисми компонент дейилади. Системадаги таркибий кисмларнинг агрегат холатига кура гомоген ва гетероген система булади.
СИСТЕМА ХАКИДА ТУШУНЧА
Система энергегиясининг бир турдан бошкасига айланиши сабаби ва конуниятларини урганувчи фанинг булимига термодинамика дейилади. Термодинамик тушунчалар, катталиклар ва унинг конунларидан мухандис технологлар ишлаб чикариш жараёнларини бошкаришда ва моделлаштирищда фойдаланадилар.
Масалан, бир жисмга ортикча иссиклик берилса (киздирилса) аввал жисм кизий бошлайди, яъни унинг ички энергияси (атом, молекула ва бошка заррачалар энергиялари йигиндиси) узгаради, кейинчалик бу жисм узидан атроф-мухитга иссиклик чикара бошлайди, яъни ташки мухитга нисбатан иш бажаради. Бу холатни куйидагича ифодалаш мумкин: Q= U+A
Бунда Q -берилган иссиклик микдори. U – ички энергия узгариши; А - бажарилган иш.
Ички энергия
Ички энергия энергиянинг бошка турлари сингари система холатининг функцияси хисобланиб, системанинг дастлабки холати билан охирги холатига боглик:
U = Uох - Uбош
Энталпия
Энталпия- системанинг яъни модданинг иссиклик саклами дейилади.
Хар кандай реакциянинг иссиклик эффекти унинг кандай ва неча боскичда борганлигига эмас, балки моддаларнинг бошлангич ва охирги холатларига богликдир. Бу Гесс конуни дейилади, бу математик куринишда куйидагича езилади: = Бу ифодада -
моддаларнинг хосил булиш иссиклиги булиб унинг маъноси - оддий моддалардан "1 моль" мураккаб модда хосиол булишида ажралиб чикадиган (ёки ютиладиган) иссиклик микдордир. Химиявий реакцияларнинг иссиклик эффектларини хисоблашда стандарт хосил булиш иссиклиги кийматидан фойдаланилади.
Агар кимевий реакция тенгламасида ажралиб чикадиган ёки ютиладиган иссиклик микдори курсатилса бундай тенглама термокимевий тенглама дейилади. АВ А+В + Н

Кимёвий реакцияларнинг турлари

Кимёвий реакция тезлигига моддалар концентрациясининг таъсири

ЭЬТИБОРИНГИЗ УЧУН РАХМАТ!

ЭЬТИБОРИНГИЗ УЧУН РАХМАТ!