Adsorbsiya hodisasi
Adsorbsiya issiqligi va entropiyasi
Download 351.18 Kb. Pdf ko'rish
|
Dispers sistemalarnig sirt xodisalari. Adsorbsiya.
3.3. Adsorbsiya issiqligi va entropiyasi Fizikaviy adsorbsiyada ham, xemosorbsiyada ham issiqlik effekti kuzatiladi, ya’ni issiqlik chiqadi. Xemosorbsiyada ajralib chiqadigan issiqlik miqdori kimyoviy reaksiyalarning issiqlik effektiga yaqin keladi. Fizikaviy adsorbsiyada ajralib chiqqan issiqlik kalorimetrlar yordamida о‘lchanadi, lekin bunda olingan natijalar taqribiy bо‘ladi, chunki adsorbsiya demak, issiqlik chiqishi ham ancha vaqtga chо‘ziladi. Adsorbsiyaning integral issiqligi va differensial issiqligi degan tushunchalar kiritilgan. 1 g adsorbentga gaz yoki bug‘ yutilganda chiqqan umumiy issiqlik miqdori adsorbsiyaning integral issiqligi deyiladi va ushbu formuladan topiladi: . int Q q m (3.3) bunda Q – ajralib chiqqan umumiy issiqlik miqdori (J), m – adsorbent massasi (g). Adsorbentga har bir ma’lum miqdorda adsorbtiv yutilganda ajralib chiqadigan issiqliklar adsorbsiyaning differensial issiqligi deyiladi, ya’ni . dif dQ q dn . Adsorbsiya issiqligi ayni gazning kondensatsiya issiqligidan ancha katta bо‘ladi. Adsorbsiya issiqligi bilan gaz bosimi orasida quyidagi bog‘lanish bor: 2 1 2 2 1 2 1 1 2 1 2, 303( ) 1 1 2, 303 P T T P Q lg yoki Q lg P R T T T T P (3.4) bu yerda P 1 – harorat T 1 - ga teng bо‘lganida qaror topgan adsorbsion muvozanat holatidagi gaz bosimi; R 2 - T 2 da qaror topgan adsorbsion muvozanatdagi gaz bosimi; adsorbsiya issiqligi, R – universal gaz doimiysi. Adsorbsiya issiqligini nihoyatda sezgir adiabatik va izotermik kalorimetrlar yordamida aniqlash mumkin. Adsorbsiya vaqtida issiqlik juda kam miqdorda sust ajralib chiqadi. Shu sababli adsorbsiya issiqligini aniqlashda bir qator eksperemental qiyin- chiliklarni yengishga tо‘g‘ri keladi. Adsorblanish jarayoniga statistik mexanika usullarini qо‘llash natijasida konfiguratsion integral va konfiguratsion differensial entropiyalar uchun quyidagi ifodalar olingan. Integral entropiya: 1 ln 1 u S k ln (3.5) bu yerda θ – sirtning molekulalar bilan band bо‘lgan qismi. Bolsman konstantasi: R k N Differensial entropiya: 1 d S kln (3.6) Download 351.18 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: |
Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling
ma'muriyatiga murojaat qiling