Аналитическая химия и ее задачи

Требования к кислотно-основным индикаторам:

• 
  резко различная окраска индикатора при близких значениях рН;
  
• 
  минимальный интервал изменения окраски;
  
• 
  контрастный переход окраски;
  
• 
  стабильность окраски индикатора;
  
• 
  обратимость изменения окраски.
  

П ринцип выбора индикатора: интервал перехода окраски индикатора должен совпадать с точкой эквивалентности. Так, при титровании раствора уксусной кислоты раствором NaOH протекает реакция:
СН₃СООН + NaOH СН₃СООNa + H₂O
или в ионном виде:
С Н₃СООН + OH^– СН₃СОО^– + H₂O.
В точке эквивалентности вся кислота оттитрована, но за счет смещения равновесия влево, рН раствора определяется наличием сопряженного основания (ионов ОН^–).
Титрование заканчивается в щелочной среде, поэтому для фиксирования точки эквивалентности необходим индикатор, имеющий интервал перехода окраски ∆рН > 7 (например, фенолфталеин).
Для точного выбора индикатора рассчитывают кривые титрования.

КРИВЫЕ ТИТРОВАНИЯ

Кривая титрования раствора сильной кислоты сильным основанием (или наоборот).
Титрование раствора NаOH раствором соляной кислоты:
NаOH + HCl→ NаCl + Н₂О

С(NаOH)=С(HCl)=0,1 моль/дм³ ; объем раствора V=100 см³

Расчет равновесных концентраций основания и кислоты рассчитываем по закону эквивалентов: .

V,см^3	Состав раствора	Ск	Сосн	Расчет	рН
0	NаOH		0,1