Entropiyaning oʻzgarishi Demak, harorat, bosim va hajm oʻzgarishi entropiya qiymatining oʻzgarishiga olib keladi. - Misol: 1 mol suv 100°С da bugʻlatiladi. Suvning solishtirma qaynash issiqligi 225,8 kJ boʻlsa, 1 mol suv 100°С da bugʻlanganda uning entropiyasi qanchaga ortadi?
- Yechish. Suvning qaynash haroratida bogʻlanish izotermik jarayon boʻlgani uchun suv entropiyasining ortishi S = Q/Т formula bilan hisoblab topiladi:
- Q = 539,8 · 18 = 9716,4 kal
- Т = 273,2 + 100 = 373,2°
- ΔS = 9716,4 / 373,2 = 26,04 kal/grad·mol
- yoki 108,85 J/ grad·mol
Demak, entropiya 108,85 J/grad∙molga ortar ekan. Entropiyaning absolut qiymatini aniqlash mumkin emas. Uning oʻzgarishi quydagi tenglama boʻyicha birinchi holat bilan ikkinchi holatdagi qiymatlari orasidagi farq koʻrinishida aniqlanadi: - Entropiyaning absolut qiymatini aniqlash mumkin emas. Uning oʻzgarishi quydagi tenglama boʻyicha birinchi holat bilan ikkinchi holatdagi qiymatlari orasidagi farq koʻrinishida aniqlanadi:
- ya’ni, entropiyaning oʻzgarishi qaytar jarayondagi issiqlikni oʻzgarishining shu jarayon oʻtkaziladigan absolut harorati nisbatiga tengdir.
Birinchisi sistemaning tartibini ifodalaydi va bu jarayon ichki energiya yoki entalpiya kamayishi bilan oʻtganligi uchun, sistemaning barqarorligi ortadi. Ikkinchi faktor sistemaning betartibligini ifodalaydi, chunki bu holatning termodinamika nuqtayi nazaridan imkoniyati koʻproq. Shu xususiyatlarning yigʻindisi yangi termodinamik funkstiya – G bilan ifodalanib Gibss energiyasi yoki izobarik - Birinchisi sistemaning tartibini ifodalaydi va bu jarayon ichki energiya yoki entalpiya kamayishi bilan oʻtganligi uchun, sistemaning barqarorligi ortadi. Ikkinchi faktor sistemaning betartibligini ifodalaydi, chunki bu holatning termodinamika nuqtayi nazaridan imkoniyati koʻproq. Shu xususiyatlarning yigʻindisi yangi termodinamik funkstiya – G bilan ifodalanib Gibss energiyasi yoki izobarik
- – izotermik potenstial deb ataladi. Izobarik – izotermik jarayonlar uchun Gibss energiyasini oʻzgarishi quydagiga tengdir:
- Δ G 298 = ΔH298 – TΔS298
Do'stlaringiz bilan baham: |
