Elеktrodda sodir bo`ladigan jarayonlar. Nеrnst tеnglamasi. Galvanik elеmеntlar. EyuK

Standart (normal) oksidlanish-qaytarilish potentsiallari

Elektrod	Elektrod jarayoni	, V
Cr^2+, Cr^3+/Pt	Cr^3++ e  Cr^2+	- 0,41
Sn^2+, Sn^4+/Pt	Sn^4++ 2e  Sn^2+	+ 0,153
Cr^+, Cr^2+/Pt	Cr^2++ e  Cr^+	+ 0,167
Fe^2+, Fe^3+/Pt	Fe^3++ e  Fe^2+	+ 0,771
Mn^2+, Mn^3+/Pt	Mn^3++ e  Mn^2+	+0,51
Co^2+, Co^3+/Pt	Co^3++ e  Co^2+	+ 1,840

SHuni ta’kidlash lozimki, yukorida ko’rilgan masalalar birinchi turdagi yoki oddiy redoks sistemalarga misol bo’ladi.

Ikkinchi turdagi, murakkab oksidlanish va qaytarilish elektrodlari xam mavjud. Ularda redoksi potentsial na faqat oksidlangan va qaytarilgan shakllar nisbatiga, balki vodorod ionlarining kontsentratsiyasiga (aktivligiga) xam bog’liq. Masalan, xingidron elektrodi ikkinchi tur elektrodiga mansub bo’lib, uning elektrod potentsiali, oksidlangan va qaytarilgan shakllar va vodorod ionning kontsentratsiyasiga xam bog’liq.

Xingidron elektrodi.

Xingidron ekvimolekulyar tarzdagi:

C₆H₄O₂^. C₆H₄(OH)₂ Xingidron suvda;

C₆H₄O₂^. C₆H₄(OH)₂  C₆H₄O₂^. C₆H₄(OH)₂

xinon gidroxinon

C₆H₄(OH)₂  C₆H₄O^{- -}+ 2H⁺

C₆H₄O^{- -} 2 ta elektronni platinaga berib, Pt va eritma orasida qo’sh elektr qavati hosil bo’ladi.

C₆H₄O₂ ^{- -} C₆H₄(OH)₂+2e-

C₆H₄(OH)₂ 2H⁺+2e-+ C₆H₄O₂







pH = -ln [H⁺] bo’lgani uchun

Pt  xingidron H⁺₌₁  Pt, H₂

E= _xingidron-⁰_{N2=+ 0,704 V}

⁰_x.g.= 0,704 V normal xingidron elektrodining potentsiali

Xingidron elektrodi pH ni aniqlashda qo’llaniladi.