Elektrokimyo. Elektrolit eritmalar. Elektrolitik dissosilanish. Ionlararo muvozanat


Download 209.18 Kb.
bet7/9
Sana17.12.2022
Hajmi209.18 Kb.
#1025560
1   2   3   4   5   6   7   8   9
Bog'liq
portal.guldu.uz-ELEKTROKIMYO. ELEKTROLIT ERITMALAR. ELEKTROLITIK DISSOSILANISH. IONLARARO MUVOZANAT.

Ko’pincha bufer eritmalar kuchsiz kislota va shu kislotaning kuchli asos bilan hosil qilgan tuzi (masalan, CH3COOHCH3COONa) yoki kuchsiz asos va shu asosning kuchli kislota bilan hosil qilgan tuzi (masalan NH4OH va NH4Cl) aralashmasidan iborat bo’ladi.

Sirka kislotasi va uning natriyli tuzidan iborat bufer eritma misolida bufer ta’siri ko’raylik. Sirka kislota molekulasi dissostilanish konstantasi quyidagicha; CH3COOH = CH3COO-H

Sirka kislotasi va uning natriyli tuzidan iborat bufer eritma misolida bufer ta’siri ko’raylik. Sirka kislota molekulasi dissostilanish konstantasi quyidagicha; CH3COOH = CH3COO-H

Bundan

kelib chiqadi.

Astetat ion sirka kislota va natriy astetat tuzidan chiqishi mumkin. Agar kuchsiz kislota eritmasiga shu kislotaning yaxshi dissostilanadigan tuzi quyilsa, kislotaning dissostilanishi kamayadi. Sirtka kislota kuchsiz kislota bo’lgani uchun eritmadagi astetat ionlarning konstentrastiyasi tuzning konstentrastiyasiga barabar, ya’ni [CH3COO-][CH3COONa] bo’ladi.

Bulardan foydalanib quyidagini chiqarish mumkin.

Bulardan foydalanib quyidagini chiqarish mumkin.

Umuman shu toifa bufer eritmalar uchun pH quyidagicha bo’ladi;

Demak, oxiri nisbatni mavjudligi bufer ta’sirini kuchaytiradi.

Agar eritmaga kuchli kislota, masalan HCl, ko’shilsa quyidagicha reakstiya boradi; CH3COONaHCl = NaClCH3COOH

Demak, HCl ning o’rniga kuchsiz sirka kislota hosil bo’ladi. Buning natijasida kuchli kislotaning kuchi kesiladi. Agar bufer erimaga kuchli asos,masalan: NaOH quyilsa, u sirka kislota bilan birikib CH3COONa tuzini hosil qiladi. Bu holda ham rN juda kam o’zgaradi

Tuzlar gidrolizi.

Tuzlar gidrolizi.

Suv juda kam dissostilanishiga qaramasdan elektrolit eritmalarining xossalariga katta ta’sir ko’rsatadi. Buni gidroliz jarayonida ko’rish mumkin. Tuz ionlarining suv ionlari bilan reakstiyaga kirishuvi yoki moddalarni suv bilan reakstiyaga kirishib, boshqa moddalar hosil bo’lish jarayoni gidroliz deb ataladi. Gidrolizning asosiy sababi kam dissostilanadigan birikmalar hosil bo’lishidadur.


Download 209.18 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling