Elektrokimyo. Elektrolit eritmalar. Elektrolitik dissosilanish. Ionlararo muvozanat

ELEKTROKIMYO. ELEKTROLIT ERITMALAR. ELEKTROLITIK DISSOSILANISH. IONLARARO MUVOZANAT.

REJA:

REJA:

1.Elektrolit eritmalar.

2.Elektrolitlarning elektrostatik nazariyasi.

3.Ionlararo muvozanat.

Elektrolit eritmalar.

Elektrolit eritmalar.

Eritmalarni tadqiq qilish shuni ko’rsatdiki eritmalar umuman olganda ikki guruhga bo’linar ekan. Bu guruhlarga bo’linishda bu eritmalarning Raul, Vang-Goff qonunlariga buysinishi, krioskopik, ebulioskopik qonuniyatlar joizligi mezon bo’lib xizmat qiladi. Ikkinchi guruh (bu qonun va qonuniyatlarga buysinmaydigan) eritmalarning yana bir xususiyati-ular o’zidan elektr tokini o’tkazishidir. Shuning uchun ham bu eritmalar elektrolit eritmalar yoki qisqa qilib elektrolitlar deb ataladi. Ma’lum bo’lishicha, bu toifa eritmalarda moddalar dissostilangan ya’ni ionlarga ajralgan bo’lar ekan. Buning natijasida zarrachalar soni (noelektrlitlarga nisbatan) ko’payib ketadi. Bu esa qonuniyatlardan chetlanishlarga olib keladi. Bu chetlanishlarni hisobga oluvchi koeffistent kiritilsa, yuqoridagi qonuniyatlarni elektrolit eritmalarga ham qo’llasa bo’ladi. Bu koeffistent i-Vant-Goffning izotonik koeffistienti deb ataladi va u doimo birdan katta bo’ladi. Masalan: elektrolit eritma osmotik bosimi uchun Vant-Goff tenglamasi quyidagi ko’rinishda bo’ladi:

Rn  i c R T bunda i RT Rn

bu erda rT – tajribada topilgan osmotik bosim, rN – nazariy, Vant-Goff tenglamasi asosida hisoblab topilgan osmotik bosim.

Tajribada topilgan osmotik bosimning nazariy hisoblanganidan ko’prok bo’lishini sababi dissostilanish natijasida zarrachalar sonini ortishidir. Dissostilanish jarayoniga muhitning (erituvchining) ta’sirini quyidagi tenglamadan ko’rish mumkin.

Tajribada topilgan osmotik bosimning nazariy hisoblanganidan ko’prok bo’lishini sababi dissostilanish natijasida zarrachalar sonini ortishidir. Dissostilanish jarayoniga muhitning (erituvchining) ta’sirini quyidagi tenglamadan ko’rish mumkin.