Shunga o’xshash aktivlik koeffistenti uchun ham ikkita o’rtacha miqdor bor: molyal’ va ionlarning o’rtacha aktivligi koeffistenti . n m , (n m )1N Agar S eritmaning molyal’ konstentrastiyasi bo’lsa, eritmadagi kation va anionning molyal konstentrastiyasi Agar S eritmaning molyal’ konstentrastiyasi bo’lsa, eritmadagi kation va anionning molyal konstentrastiyasi cnc; c-mc Ionlarning o’rtacha molyal konstentrastiyasi S C(nn Cn mm Cm)1NC(nn mm)1N a C C (nn mm)1N L C bu erda L (nn mm) 1N va L ning qiymati ma’lum valent tipidagi to’zlar uchun o’zgarmas sondir. Shunday qilib, orqali a va a ni aniqlash mumkin. Eritmadagi ionlar aktivligiga eritmaning ion kuchi (I) ta’sir qiladi. I 12 Ci Zi2 Ion kuchi qoidasi: ma’lum elektrolitning aktivlik koeffistenti () faqat eritmaning ion kuchiga bog‘lik bo’lib, ionlarning xiliga bog‘lik emas. Bu qoida eritmaning ion kuchi 0,2 gacha bo’lgandagina o’rinlidir (konstentrlangan eritmalarga to’g‘ri kelmaydi). Elektrolitlarning elektrostatik nazariyasi haqida tushuncha (Debay – Xyukkel’ nazariyasi). (Debay – Xyukkel’ nazariyasi). Elektrolitlarning eritmadagi aktivlik koeffistenti aniqlashda, kuchli elektrolit eritmalarni o’rganishda Debay va Xyukkel (1923) tomonidan rivojlantirilgan elektrostatik nazariya alohida ahamiyat kasb etadi. Bu nazariyani asoslashda ular quyidagi taxmin – mulohazalardan kelib chiqishgan. Shuni aytish kerak-ki, bu taxminlar faqatgina suyultirilgan eritmalargagina o’rinli bo’ladi; Bular quyidagilardir: 1.Ionlar matematik nuqtalar sifatida (ionlarning o’zini hajmini hisobga olinmaydi) qaraladi; bu faqatgina o’ta suyultirilgan eritmalarda to’g‘ri bo’lish mumkin. 2.Faqat ionlar orasidagi kulon kuchlarigina hisobga olinadi. 3.Erituvchining dielektirik kirituvchanligiga nisbatan eritmaning dielektrik kirituvchanligi o’zgarishi hisobiga olinmaydi.
Do'stlaringiz bilan baham: |