- Кучли асос ва кучсиз кислотадан ҳосил бўлган тузлар анионлараро гидролизлана-ди.
- Бу турдаги тузлар гидролизланганда туз таркибидаги кучсиз кислота анионлари сувнинг H+ ионлари билан бирикиб, кам диссоциланадиган бирикмалар ҳосил қилади, натижада эритмадаги H+ ионларининг концентра-цияси камайиб, OH- ионларининг концентрацияси ортади. Гидроксид ионларининг концентрацияси ортгани учун эритма ишқорий муҳитга эга бўлади.
АНИОНЛАРАРО ГИДРОЛИЗЛАНИШ - Кучли асос ва кўп негизли кучсиз кислотадан ҳосил бўлган тузларнинг гидролизи ҳам босқичли содир бўлиб, оддий шароитда фақат биринчи босқичи яхши боради ва бунда нордон туз ҳосил бўлади, масалан:
- K2СO3 + H2O ⇆ KHCO3 + KOH
- CO2-3 + H2O ⇆ HCO3- + OH-
- KHCO3 + H2O ⇆ H2СO3 + KOH
- HСO-3 + H2O ⇆ H2CO3 + OH- (pH > 7)
ҲАМ КАТИОНЛАРАРО ҲАМ АНИОНЛАРАРО ГИДРОЛИЗЛАНИШ - Кучсиз кислота ва кучсиз асосдан ҳосил бўлган тузлр ҳам катион, ҳам анионлараро гидролизланади.
- Бу типдаги тузлар гидролизланганда туз таркибидаги катионлар OH- ионлари билан бирикиб, кам диссоциланадиган кислота ва асос хосил қилади. Ҳосил бўладиган кислота ва асоснинг кучига қараб, эритманинг муҳити ёки кучсиз кислотали, ёки кучсиз ишқорий бўлади, масалан:
- NH4CN + H2O ⇆ NH4OH + HCN
- NH+4 + CN- ⇆ NH4OH + HCN
- бунда K NH4ОН = 1,79 ∙ 10-5, KHCN = 7,9 ∙10-10 бўлганлиги учун эритма кучсиз ишқорий муҳитни намоён қилади.
ТЎЛА ГИДРОЛИЗЛАНИШ - Жуда кучсиз кислота ва жуда кучсиз асосдан ҳосил бўлган тузларнинг гидролизи бир томонлама бўлиб, оддий шароитдаёқ оҳиригача боради. шунинг учун бундай гидролизланишга тўла гидролизланиш дейилади:
- Cr2S3 + 6H2O + 2Cr(OH)3 + 3H2S↑
Do'stlaringiz bilan baham: |
