Электролитик диссоциаланиш. Сувнинг ионланиши pH


Электролитнинг диссоциланишини миқдорий ифодалаш учун диссоциланиш даражаси тушунчаси (α) киритилган


Download 212 Kb.
bet3/9
Sana28.03.2023
Hajmi212 Kb.
#1301319
1   2   3   4   5   6   7   8   9
Bog'liq
6. Elektrolitik dissotsiyalanish

Электролитнинг диссоциланишини миқдорий ифодалаш учун диссоциланиш даражаси тушунчаси (α) киритилган.

  • Электролитнинг диссоциланишини миқдорий ифодалаш учун диссоциланиш даражаси тушунчаси (α) киритилган.
  • Диссоциланиш даражасиумуман эритилган электролит молекулаларидан қанча қисми ионларга ажралганини курсатади ва ионланган молекулалар сонининг (n) умумий эритилган электролит молекулалар сони (N) га нисбатига тенгдир:
  • α = n/N
  • α нинг қиймати ўлчов бирлигисиз (0 - 1) ва фоизларда (0-100%) ифодаланади.

Диссоциланиш даражасининг қийматига кўра электролитларни кучли, ўрта кучли ва кучсиз электролитларга ажратилади.

  • Диссоциланиш даражасининг қийматига кўра электролитларни кучли, ўрта кучли ва кучсиз электролитларга ажратилади.
  • Агар электролитларнинг диссоциланиш даражаси
  • α < 30%(0,3) бўлса – кучсиз электролит,
  • 30 < α < 60% (0,3 < α < 0,6) бўлса, ўрта кучли электролит,
  • α > 60 (0,6) бўлса – кучли электролит дейилади.

СУВНИНГ ИОНЛАНИШИ pH

  • СУВНИНГ ИОНЛАНИШИ pH
  • Сувнинг молекуласини илмий урганиш сув жуда кучсиз электролит эканлигини курсатди. У водород катионига ва гидроксил анионига куйидагича диссоциланади, яъни:
  • Н2О ↔ Н+ + ОН-
  • Сувнинг 18°С даги диссоциланиш даражаси α=1,89∙10-9 га тенг. Демак, 55 600 000 сув молеку-ласининг факат биттаси ионланган холатда бўлади. Лекин диссоциланиш процессининг тезлиги жуда юкори булгани учун ионлар орасида реакция тез боради, шунинг учун хам диссоциа-ланиш жуда катта ахамиятга эга. Сувнинг диссоциаланиш константаси .
  • [Н+][ОН-]
  • КН2О= ————— =1,8∙10-16 га тенг.
  • [Н2О]

Агар бир литрда 1000/18=55,56 моль сув молекуласи бўлишини ҳисобга олсак, унда қўйидагини ёзиш мумкин:

  • Агар бир литрда 1000/18=55,56 моль сув молекуласи бўлишини ҳисобга олсак, унда қўйидагини ёзиш мумкин:
  • [Н+][ОН-]= КН2О∙[Н2О]=1,8∙10-16 ∙ 55,56 = 1∙10-14
  • Бу тенглама сувда ва сув эритма-ларида водород хамда гидроксил ион концентрацияларининг кўпайтмаси 22°С да доимий киймат бўлиб, КН2О билан ишораланишни кўрсатади.

Download 212 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling