Dissosilanish konstantasi. - Dissosilanish konstantasi.
- Elektrolitning dissosilanish jarayoni qaytar jarayon bo'lgani uchun, bu jarayon albatta muvozanatga keladi. Agar AB elektrolit A va B- ionlarga dissosilansa AB A B- bo'ladi.
- Massalar ta'siri qonuniga muvofiq muvozanat konstantasi quyidagicha hisoblanadi.
- Demak, muvozanat yuz berganda ionlar konsetrasiyasi ko'paytmasining dissosiyalanmagan molekulalar konsentrasiyasiga nisbati o'zgarmaydi. Bu konstanta dissosilanish konstantasi deb ataladi.
Suvning elektrolitik dissosilanishi. Toza suv kuchsiz elektrolit sifatida oz bo'lsada ionlarga dissosilanadi: - Suvning elektrolitik dissosilanishi. Toza suv kuchsiz elektrolit sifatida oz bo'lsada ionlarga dissosilanadi:
- Bir molekula suvdan bitta H va bitta OH- ionlari hosil bo'lsa, 1l suvda 10-14 mol dissosilanganda 10-7 g-ion H va 10-7 g-ion OH- hosil bo'ladi. Massalar ta'siri qonuniga muvofiq suvning dissosilanish konstantasi:
- Suvda dissosilanmagan molekulalar soni [H] va [OH-] ga nisbatan g'oyat ko'p bo'lgani uchun [H2O] ni o'zgarmas miqdor deyish mumkin, 1l suvda
- suv bor.
-
- Shuning uchun bu konstanta suvning ion ko'paytmasi deyiladi va KH2O holida yoziladi.
Toza suvda [H]*[OH-]10-14 va [H] ionlarning konsentrasiyalari esa teng shuning uchun suv neytral moddadir. - Toza suvda [H]*[OH-]10-14 va [H] ionlarning konsentrasiyalari esa teng shuning uchun suv neytral moddadir.
- [H] [OH-] – Neytral muhit
- [H] [OH-] – Kislotali muhit
- [H] [OH-] – Ishqoriy muhit
- Har qanday eritmada [H]*[OH-]10-14 bo'lganidan, uning muhitini aniqlash uchun [H] ning yoki [OH-] konsentrasiyasini bilish kifoya. Eritma muhitini odatda [H] ning konsentrasiyasi bilan ifodalash qabul qilingan.
- [H] 10-7 - neytral muhit
- [H] 10-7 - ishqoriy muhit
- [H] 10-7 - kislotali muhit
Do'stlaringiz bilan baham: |
