Elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi Turmushda biz toza suvni hech uchratmaymiz. Tabiiy

[Mg(H₂O)₆]²⁺+ 2C1^– + H₂O ⇄ [Mg(OH)(H₂O)₅]⁺ + Cl ^– + H₃O⁺ + Cl^–
yoki
[Mg(H₂O)₆]²⁺+ H₂O ⇄ [Mg(OH)(H₂O)₅]⁺ + H₃O⁺

Ko‘rsatilgan xususiyatga ega bo’lgan kationlarning gidroksidlari kuchsiz asos bo‘lib, ular deyarli suvda yomon eriydi.
Xulosa qilib aytganda, Cu²⁺, Be²⁺, Al³⁺, Fe³⁺, Fe²⁺, Cr³⁺ lar kuchsiz asos kationlari bo‘lishi sababli ularning tuzlari eritmada kation bo‘yicha gidrolizga uchraydi va natijada gidroksotuzlar hosil qiladilar, eritma muhiti kislotali xususiyatga ega bo‘ladi.
Kuchsiz asos va kuchli kislotadan hosil bo‘lgan tuzlarning gidrolizi natijasida eritmada kislotali sharoit hosil bo‘ladi.

Anion bo’yicha gidrolizga uchraydigan moddalar

Kuchsiz kislota qoldiqlari suvning protonini biriktirib olishida qoldiqning kislorod atomlari bilan vodorod ioni bog‘lanishi asosiy rolni bajaradi. Anion hosil qiluvchi element radiusi kichik va zaryadi katta bo’lib borishi bilan kuchsiz kislota hosil bo‘lish imkoniyati osonlashadi. Buning natijasi­da kislota qoldig‘iga proton birikadi, eritmada esa erkin gidroksil ionlari paydo bo’ladi:

yoki СО₃^-2 + H₂O ⇄ HCO₃^– + HO^–
Tuz hosil qilgan kislota qancha kuchsiz bo‘Isa, gidroliz jarayoni shuncha chuqurlashadi, ya’ni reaksiya muvozanati o‘ng tomonga kuchliroq siljiydi. Xulosa qilib aytganda, shunday vaziyatda eritmada ishqoriy muhit kuchayib boradi.
Agar kislota qoldig‘ining suv molekulalarini qutblash xususiyati kuch­siz bo‘lsa, gidroliz reaksiyasi sodir bolmasligi mumkin. Masalan, barcha kuchli kislotalar anioni (Cl^–, Br^–, J^–, NO₃^– kabilar) gidroliz jarayonida qatnashmaydi.