Eritmalarni bosimga bog’liqligi

Genri- Dalton qonuni oz eriydigan va suyuqlik bilan kimyoviy reaksiyaga kirishmaydigan (masalan, suv bilan azot) gazlarga taaluqlidir.
1-misol. CO₂ suvda eruvchanlik koeffisienti 0⁰C da 1,8 ga teng. 1l suvda 0^oC va 40,13∙10⁴ n/m² bosimda qancha CO₂ eriydi.
Yechish: 1l suvda 10,13∙10⁴ n/m² bosimda 1,8l CO₂ eriydi, 40,13∙10⁴ n/m² bosimda erigan gazning hajmi: 1,8.4=7,2l bo`ladi. Massa birligiga o`tilganda
22,4 l CO₂……………….44 g
7,2 l………………………x_g

2-misol. 1m³ suvda 25⁰C va 100 kPa bosimda 0,12m³ azot eriydi. 2m³ suvda shu haroratda va 110 kPa bosimda qancha azot eriydi.
Yechish. M_N2=28. T=273+ 25 = 298⁰K
Masalani yechishda gazlarning holat tenglamasidan foydalanib, 1m³ suvda erigan azotning massasini toqamiz:
PV=  =0,136
Genri qonuniga (50 binoan o`zgarmas harorat uchun quyidagi nisbat to`g`ri:
C<sub>1</sub>/C<sub>2</sub> = P<sub>1</sub>/P<sub>2</sub> yoki C<sub>1</sub>P<sub>2</sub>= C<sub>2</sub>P<sub>1</sub> bundan
C<sub>1</sub>= 
Demak , 2m<sup>3</sup> suvda 25<sup>0</sup>C va 110 kPa bosimda 0,3 kg azot eriydi.
3- Misol: Agar kislorodning 100ml suvda 20<sup>0</sup>C eruvchanligi 3,1ml bo`lsa, shu kislorodning porsial bosimi 0.2 atm ga teng. 100ml yomg`ir suvda qancha kislorod eriydi.
Yechish. Havoning hajm jihatidan 20% i kislaroddan iborat. U holda kislorodning parsial bosimi 0,2 atm ga teng. 100ml suvda 20<sup>0</sup>C da 3,1 ml kislorod erigan bo`lsa, 100ml suvda 20⁰C da 3,1 kislorod eriydi. Hosil bo`lgan hajm 20⁰C va 0,2 atm bosimga tegishli. Kislorodning erigan miqdorini topish uchun gazlarning holat tenglamasidan foydalanilinadi.

4-misol. 10⁰ C da 100 gr suvda 2 gr kaliyli selitra KNO₃ eriydi. Uni kristallab tozalash uchun 200 g suvni qizdirib 300 g selitra eritildi. Agar eritma 10⁰ C ga qadar sovutilsa, bu eritmadan qancha selitra ajralib chiqadi.