“fandagi yangiliklar, fanni o‘qitishning dolzarb masalalari” moduli bo‘yicha

5. Galvanik elementdagi oksidlanish-qaytarilish jarayoni natijasida hosil 
bo‘lgan elektr yurituvchi kuchni aniqlash 
Kimyoviy reaktsiyalar natijasida elektr energiyasi xosil kiladigan, ya’ni 
kimyoviy energiyani elektr energiyaga aylantiradigan asboblar galvanik elementlar 
deyiladi . Galvanik elementni xar xil metallar juftidan xosil kilish mumkin. Masalan 
Daniel-YAkobi elementida rux va mis elektrodlar tegishlicha ZnSO
4
va CuSO
4
tuzlarini 1 molyar eritmasiga tushirilgan va elektrodlar galvanametrlar orqali 
tutashtirilgan. 
Bunda elektronlar aktiv metalldan (Zn) noaktiv metalga (Cu) tomon 
yunaladi.Agar elektrolit eritmalar uzaro birlashtirilmasa , rux sulfat eritmasida 
musbat zaryadlangan Zn
2+
ionlari, mis sulfat eritmasida manfiy zaryadlangan SO
2-
4
ionlari tuplanadi, bu esa protsessning davom etishiga karshilik kursatadi. Shuning 
uchun ikkala idishdagi eritmalar elektrolit eritmasi bilan tuldirilgan naycha yoki 
yarim utkazgich tusik yordamida tutashtiriladi. Bu bilan Zn
2+
kationlari va SO
2-
4 
anionlarining bir idishdan ikkinchi idishga diffuziyalanishi ta’minlanadi va natijada 
oksidlanish–kaytarilish protsessi davom etadi:
Zn
0
+Cu
2+
= Zn
2+
+ Cu
0 
Bu galvanik elementni kuyidagi elektrokimyoviy sxema bilan yozish mumkin : 
A(-)Zn
2+
+/ Zn// Cu
2+
+/ Cu(+)K 
Anod Katod 
Bundan kurinadiki, anodda oksidlanish protsessi, katodda kayta-rilish protsessi 
boradi. 
Galvanik elementning elektr yurituvchi kuchi (e.yu.k.) ni aniklash uchun elektrod 
potentsial kiymati kattasidan kiymati kichigi ayirib tashlanadi. Masalan, normal 
kontsentratsiyalardagi rux-mis elementida :
e.yu.k.=Ye
0
Cu ^ (2+)+/ Cu
=+0,34-(-0,76)= +11 V 
Elektrod potentsial kiymatiga elektrod metali bilan bir xil kation kontsentratsiyasi 
katta ta’sir kiladi. Metall elektrodlarining eritmadagi ionlar kontsentratsiyasi oshsa, 
potentsiali kamayadi, natijada metallmas elektrodlarning potentsiali ortadi. Metall 
ionlar kontsentratsiyasi 1 mol/l ga teng bulmasa, galvanik elementdagi xar kaysi 
elektrodning potentsialini aniklash uchun Nerist tenglamasidan foydalaniladi: 
Ye=Ye
0
+
C
nF
RT
ln
Bu yerda : Ye-elektrod potentsial, R-universal gaz doimiysi 
: (R=8,315 J/ grad*mol) , F-Faradey (96500 kulon) soni, n-kationning valentligi, S-

---

elektrolit eritmadagi kation kontsentratsiyasi, T-absolyut temperatura, Ye
0
–
elektrodning standart potentsiali, T=298º K bulganda yukoridagi formula 
kuyidagicha yoziladi : 
c
nF
RT
E
E
ln
0
+
=
=
c
n
E
lg
96500
298
315
,
8
303
,
2
0


+
formuladagi 2,303 natural logarifmdan unli logarifmga utish soni, yoki :
Ye=Ye
0
+
c
n
lg
059
,
0
bu yerda : Ye-berilgan kontsentratsiyadagi elektrodning 
potentsiali, Ye
0
-standart elektron potentsiali.