Faradayning elektroliz qonunlari

K -: Ag + + 1ē → Ag 0;
A +: Ag 0 - 1ē → Ag +

4. Tuzning suvdagi eritmasini elektroliz qilish tenglamasini tuzing

Ag + + Ag 0 = Ag 0 + Ag + elektroliz kumushning anoddan katodga o'tishiga kamayadi.

Faradayning birinchi qonuni: elektrodlarda chiqarilgan yoki erigan moddaning massasi eritma orqali o'tgan elektr miqdoriga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir.:
m = ---------; bu erda m - elektrodlarda chiqarilgan moddaning massasi,
FM E - ekvivalent moddaning molyar massasi, g / mol,
I - oqim kuchi, A;
t - elektroliz vaqti, sek.;
F - Faraday doimiysi (96500 S / mol).
Faradayning ikkinchi qonuni: eritmadan o'tgan ma'lum miqdordagi elektr energiyasi uchun reaksiyaga kirgan moddalar massalarining nisbati ularning kimyoviy ekvivalentlarining molyar massalari nisbatiga teng:
Const
ME 1 ME 2 ME 3
Har qanday moddaning 1 mol ekvivalentini ajratib olish yoki eritish uchun eritmadan o'tish yoki 96500 Cl ga teng bo'lgan bir xil miqdordagi elektr energiyasini eritish kerak. Bu miqdor deyiladi Faraday doimiysi.
1Cl elektr toki o`tganda elektrodda ajraladigan moddaning miqdori uning deyiladi elektrokimyoviy ekvivalent (ε ).
ε = . -------, bu yerda e - elektrokimyoviy
F ekvivalenti
Me - molyar massa ekvivalenti
element (modda); , g / mol
F - Faraday doimiysi, C / mol.

4-jadval - Ayrim elementlarning elektrokimyoviy ekvivalentlari

kation	Men, g / mol	e, mg	Anion	Men, g / mol	e, mg
Ag + Al 3+ Au3 + Ba 2+ Ca 2+ Cd 2+ Cr 3+ Cu 2+ Fe 2+ Fe 3+ H + K + Li + Mg 2+ Mn 2+ Na + Ni 2+ Pb 2+ Sn 2 + Sr 2+ Zn 2+	107,88 8,99 65,70 58,70 20,04 56,20 17,34 31,77 27,92 18,61 1,008 39,10 6,94 12,16 27,47 22,90 29,34 103,60 59,40 43,80 32,69	1,118 0,93 0,681 0,712 0,208 0,582 0,179 0,329 0,289 0,193 0,0105 0,405 0,072 0,126 0,285 0,238 0,304 1,074 0,616 0,454 0,339	Br - BrO 3 - Cl - ClO 3 - HCOO - CH 3 COO - CN - CO 3 2- C 2 O 4 2- CrO 4 2- F - I - NO 3 - IO 3 - OH - S 2- SO 4 2 - Se 2- SiO 3 2-	79,92 127,92 35,46 83,46 45,01 59,02 26,01 30,00 44,50 58,01 19,00 126,42 174,92 62,01 17,00 16,03 48,03 39,50 38,03	0,828 1,326 0,368 0,865 0,466 0,612 0,270 0,311 0,456 0,601 0,197 1,315 1,813 0,643 0,177 0,170 0,499 0,411 0,395

Oksidlanish va qaytarilish jarayonlari batareyalar kabi kimyoviy oqim manbalarining ishlashiga asoslanadi.
Akkumulyatorlar galvanik hujayralar bo'lib, ularda teskari zaryadlash va zaryadsizlanish jarayonlari mumkin bo'lib, ularning ishida ishtirok etadigan moddalar qo'shilmasdan amalga oshiriladi. .
Iste'mol qilingan kimyoviy energiyani tiklash uchun batareya tashqi manbadan oqim o'tkazish orqali zaryadlanadi. Bunday holda, elektrodlarda elektrokimyoviy reaktsiyalar sodir bo'ladi, bu batareya oqim manbai sifatida ishlaganda sodir bo'lganlarning aksi.
Hozirgi vaqtda eng keng tarqalgan qo'rg'oshin kislotali akkumulyatorlar bo'lib, ularda qo'rg'oshin dioksidi PbO 2 musbat elektrod, metall qo'rg'oshin Pb esa salbiy elektrod bo'lib xizmat qiladi.
Elektrolit sifatida 25-30% sulfat kislota eritmasi ishlatiladi, shuning uchun qo'rg'oshinli akkumulyatorlar kislotali deb ham ataladi.
Batareyani zaryadsizlantirish va zaryadlash jarayonida sodir bo'ladigan jarayonlarni quyidagicha umumlashtirish mumkin: zaryadsizlanish