Faradayning elektroliz qonunlari

Elektrokimyoviy hujayraning elektromotor kuchi.
Galvanik hujayraning shartli belgisi:
(-) Zn | ZnSO 4 || CuSO 4 | Cu (+)
Vertikal chiziqlar interfeyslarni bildiradi. Ijobiy EMF bo'lsa, u chapga, musbat esa o'ngga joylashtiriladi. Har bir interfeysda potentsial sakrash mavjud. Elektrod suvga botiriladigan eritma bilan birga yarim hujayradir. Galvanik hujayraning EMF yarim hujayralarning potentsial farqiga teng: chap yarim hujayraning potentsiali o'ng yarim hujayraning potentsialidan chiqariladi. Bunday rekord bilan kontaktlarning zanglashiga olib keladigan EMF har doim ijobiy bo'ladi.
Turli konsentratsiyali kumush nitrat eritmasiga botirilgan ikkita kumush elektroddan tashkil topgan kontsentratsion galvanik element:
(-) Ag | AgNO 3 (c1) || AgNO 3 (c2) | Ag (+)
Agar 1 bilan< с 2 , то левый электрод посылает в раствор ионы серебра и заряжается отрицательно. На правом электроде ионы серебра разряжаются, сообщая электроду положительный заряд.
Agar elektrod eritma bilan ion almashmasa, uning belgisi qavs ichiga olinadi. Masalan, xlorid kislota eritmasiga (vodorod elektrod) botirilgan vodorod bilan to'yingan platina elektrod belgilanadi:
Har qanday galvanik elementning EMF uning elektrod potentsiallari farqiga teng. Ikki xil elektroddan tashkil topgan, lekin tuzlarining bir xil konsentratsiyasi (faolligi) bo'lgan galvanik elementning EMF bu elementlarning standart potentsiallari orasidagi farqga teng.
Galvanik elementning ishlashi elektromotor kuch bilan baholanadi. EMF galvanik hujayraning eng katta potentsial farqidir. U kontakt potentsialidan iborat - ikkita metal (rux va mis), elektrod - elektrod va elektrolit eritmasi (rux va sink sulfat, mis va mis sulfat), diffuziya potentsiali - ikkita eritma (rux sulfat va mis sulfat) o'rtasida. .
Kontakt potensiali sinkdan mis elektrodga o'tadigan o'tkazgichlar orasidagi interfeysda paydo bo'ladi. Uning paydo bo'lishining sababi elektronlarning bir metalldan ikkinchisiga o'tishi bilan bog'liq. Ko'pincha bu potentsial ahamiyatsiz va galvanik hujayraning EMFga sezilarli ta'sir ko'rsatmaydi.
Metall-elektrolitlar interfeysida paydo bo'ladigan elektrod potensiallari. Ularning tashqi ko'rinishi ionlarning metalldan eritmaga va eritmadan metallga o'tishi bilan bog'liq. Elektrod potentsiali elektrod va u bilan aloqa qiladigan elektrolit eritmasi o'rtasidagi potentsial farq bilan aniqlanadi.
Mnemonik qoida: anodda oksidlanish (so'zlar unlilardan boshlanadi), katodda qaytarilish.
Diffuziya potentsiali turli elektrolitlar yoki har xil konsentratsiyali (faollik) bir elektrolit o'rtasidagi interfeysda paydo bo'ladi. Kationlar yoki anionlarning har xil harakatchanligi tufayli ularning diffuziyasi ko'proq konsentrlangan eritmadan kamroq konsentrlangan eritmagacha sodir bo'ladi. Ikki elektrolit eritmasi orasidagi interfeysdan uzoqlashganda, ionlarning kontsentratsiyasi ularning termal harakati tufayli tenglashadi, diffuziya potentsiali pasayadi va keyin yo'qoladi.
Diffuziya potentsiali kichik va voltning yuzdan bir qismidan oshmaydi.