Faradayning elektroliz qonunlari

ERIMALARNING ELEKTROLIZI
1-mashq... Natriy bromid eritmasining elektroliz diagrammasini tuzing. (1-algoritm.)

Ketma-ketlik	Harakatlarni bajarish
	NaBr → Na + + Br -
	K - (katod): Na +, A + (anod): Br -
	K +: Na + + 1ē → Na 0 (tiklash), A +: 2 Br - - 2ē → Br 2 0 (oksidlanish).
	2NaBr = 2Na + Br 2

Topshiriq 2... Natriy gidroksid eritmasining elektroliz diagrammasini tuzing. (2-algoritm.)

Ketma-ketlik	Harakatlarni bajarish
	NaOH → Na + + OH -
2.Ionlarning mos elektrodlarga harakatini ko'rsating	K - (katod): Na +, A + (anod): OH -.
3. Oksidlanish va qaytarilish jarayonlarining diagrammalarini tuzing	K -: Na + + 1ē → Na 0 (tiklash), A +: 4 OH - - 4ē → 2 H 2 O + O 2 (oksidlanish).
4. Ishqor eritmasining elektroliz tenglamasini tuzing	4NaOH = 4Na + 2H 2 O + O 2

Vazifa 3.Natriy sulfat eritmasining elektroliz diagrammasini tuzing. (3-algoritm.)

Ketma-ketlik	Harakatlarni bajarish
1. Tuz dissotsilanish tenglamasini tuzing	Na 2 SO 4 → 2Na + + SO 4 2-
2.Ionlarning mos elektrodlarga harakatini ko'rsating	K - (katod): Na + A + (anod): SO 4 2-
	K -: Na + + 1ē → Na 0, A +: 2SO 4 2- - 4ē → 2SO 3 + O 2
4. Eritilgan tuzning elektroliz tenglamasini tuzing	2Na 2 SO 4 = 4Na + 2SO 3 + O 2

ERITMALARNING ELEKTROLIZI
1-mashq.Natriy xloridning suvdagi eritmasini inert elektrodlar yordamida elektroliz qilish sxemasini tuzing. (1-algoritm.)

Ketma-ketlik	Harakatlarni bajarish
1. Tuz dissotsilanish tenglamasini tuzing	NaCl → Na + + Cl -
	Eritmadagi natriy ionlari kamaymaydi, shuning uchun suv tiklanadi. Xlor ionlari oksidlanadi.
3. Qaytarilish va oksidlanish jarayonlarining diagrammalarini tuzing	K -: 2H 2 O + 2ē → H 2 + 2OH - A +: 2Cl - - 2ē → Cl 2
	2NaCl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2NaOH

Vazifa 2.Mis sulfatning suvli eritmasining elektroliz diagrammasini tuzing ( II ) inert elektrodlar yordamida. (2-algoritm.)

Ketma-ketlik	Harakatlarni bajarish
1. Tuz dissotsilanish tenglamasini tuzing	CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
2. Elektrodlarda zaryadsizlanadigan ionlarni tanlang	Katodda mis ionlari kamayadi. Suvli eritmadagi anodda sulfat ionlari oksidlanmaydi, shuning uchun suv oksidlanadi.
3. Qaytarilish va oksidlanish jarayonlarining diagrammalarini tuzing	K -: Cu 2+ + 2ē → Cu 0 A +: 2H 2 O - 4ē → O 2 + 4H +
4. Tuzning suvdagi eritmasini elektroliz qilish tenglamasini tuzing	2CuSO 4 + 2H 2 O = 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4

Vazifa 3.Natriy gidroksidning suvdagi eritmasining inert elektrodlar yordamida elektroliz diagrammasini tuzing. (3-algoritm.)

Ketma-ketlik	Harakatlarni bajarish
1. Ishqorning dissotsilanish tenglamasini tuzing	NaOH → Na + + OH -
2. Elektrodlarda zaryadsizlanadigan ionlarni tanlang	Natriy ionlarini kamaytirish mumkin emas, shuning uchun katodda suv kamayadi. Gidroksid ionlari anodda oksidlanadi.
3. Qaytarilish va oksidlanish jarayonlarining diagrammalarini tuzing	K -: 2 H 2 O + 2ē → H 2 + 2 OH - A +: 4 OH - - 4ē → 2 H 2 O + O 2
4. Ishqorning suvli eritmasini elektroliz qilish tenglamasini tuzing	2 H 2 O = 2 H 2 + O 2 , ya'ni. suvli ishqor eritmasining elektrolizi suvning elektroliziga qaytariladi.

Eslab qoling.Kislorod o'z ichiga olgan kislotalarni elektroliz qilishda (H 2 SO 4 va boshqalar), asoslar (NaOH, Ca (OH) 2 va boshqalar) , faol metallarning tuzlari va kislorod o'z ichiga olgan kislotalar(K 2 SO 4 va boshqalar) elektrodlarda suv elektrolizi davom etadi: 2 H 2 O = 2 H 2 + O 2
Vazifa 4.Kumushdan yasalgan anod yordamida kumush nitratning suvli eritmasini elektroliz qilish sxemasini tuzing, ya'ni. anod eriydi. (4-algoritm.)

Ketma-ketlik	Harakatlarni bajarish
1. Tuz dissotsilanish tenglamasini tuzing	AgNO 3 → Ag + + NO 3 -
2. Elektrodlarda zaryadsizlanadigan ionlarni tanlang	Katodda kumush ionlari kamayadi, kumush anod eriydi.
3. Qaytarilish va oksidlanish jarayonlarining diagrammalarini tuzing