Faradayning elektroliz qonunlari

Katodda tiklanadi vodorod:
Katod (-):
Anodda oksidlangan xlorid ionlari:
Anod (+): 2Cl – – 2ē → Cl 2 0
Natriy ionlari elektroliz jarayonida ishtirok etmaydi. Biz ularni gidroksid anionlari bilan elektroliz eritmasining umumiy tenglamasida yozamiz natriy xlorid:
2H + 2 O + 2NaCl - → H 2 0 + 2NaOH + Cl 2 0
Keyingi misol kaliy karbonat.
Katodda tiklanadi vodorod dan suv:
Katod (-): 2H + 2 O + 2ē → H 2 0 + 2OH -
Anodda oksidlangan suv molekulalari molekulyarga kislorod:
Anod (+): 2H 2O -2 – 4ē → O 2 0 + 4H +
Shunday qilib, kaliy ionlari va karbonat ionlari jarayonda ishtirok etmasa. Suv elektrolizi sodir bo'ladi:
2H 2+O -2 → 2H 2 0 + O 2 0
Yana bitta misol: suvli eritmaning elektrolizi mis (II) xlorid.
Katodda tiklanadi mis:
Katod (-): Cu 2+ + 2ē → Cu 0
Anodda oksidlangan xlorid ionlari molekulyarga xlor:
Anod (+): 2Cl – – 2ē → Cl 2 0
Shunday qilib, uchun kaliy karbonat eritmasining elektrolizi suvning elektrolizi sodir bo'ladi:
Cu 2+ Cl 2- → Cu 0 + Cl 2 0
Yana bir qancha misollar: natriy gidroksid eritmasining elektrolizi.
Katodda tiklanadi suvdan vodorod:
Katod (-): 2H + 2 O + 2ē → H 2 0 + 2OH -
Anodda oksidlangan gidroksid ionlari molekulyarga kislorod:
Anod (+): 4O -2H -– 4ē → O 2 0 + 2H 2 O
Shunday qilib, uchun natriy gidroksid eritmasining elektrolizi suvning parchalanishi sodir bo'ladi, natriy kationlari jarayonda ishtirok etmaydi:
2H 2+O -2 → 2H 2 0 + O 2 0
Eritmalarning elektrolizi
Eritmaning elektrolizi jarayonida anodda kislota qoldiqlarining anionlari oksidlanadi, katodda esa metall kationlari kamayadi. Tizimda suv molekulalari yo'q.