Masalan: anodda natriy xlorid eritmasini elektroliz qilish jarayonida xlorid ionlari oksidlanadi:
2Cl - - 2ē = Cl 2 0
Darhaqiqat, Davriy qonunni eslasak: metall bo'lmaganning elektromanfiyligi oshishi bilan uning qaytaruvchi xossalari pasayadi... Va kislorod ikkinchi eng katta elektronegativ elementdir. Shunday qilib, kisloroddan ko'ra deyarli har qanday metall bo'lmagan oksidlanish osonroq. To'g'ri, bittasi bor istisno... Ehtimol, siz allaqachon taxmin qilgansiz. Bu, albatta, ftor. Axir ftorning elektromanfiyligi kislorodnikidan kattaroqdir. Shunday qilib, ftorid eritmalarini elektroliz qilish jarayonida ftorid ionlari emas, balki suv molekulalari oksidlanadi. :
2H 2O -2 – 4ē → O 2 0 + 4H +
2. Agar anod tushsa kislorod o'z ichiga olgan kislota qoldig'i yoki ftorid ioni , keyin suv molekulyar kislorodning chiqishi bilan oksidlanishga uchraydi:
2H 2O -2 – 4ē → O 2 0 + 4H +
3. Agar anod tushsa gidroksid ioni,keyin u oksidlanadi va molekulyar kislorod chiqariladi:
4 O -2H -– 4ē → O 2 0 + 2H 2 O
4. Elektroliz eritmalari qachon karboksilik kislota tuzlari oksidlanishga uchraydi karboksil guruhining uglerod atomi,karbonat angidrid va tegishli alkan ajralib chiqadi.
Masalan, eritmalarni elektroliz qilish jarayonida asetatlar karbonat angidrid va etan ajralib chiqadi:
2CH 3 C +3 OO – – 2ē → 2C +4 O 2 + CH 3 -CH 3
Jami elektroliz jarayonlari
Turli tuzlarning eritmalarini elektroliz qilishni ko'rib chiqing.
Masalan, elektroliz eritmasi mis sulfat. Katodda mis ionlari kamayadi:
Katod (-): Cu 2+ + 2ē → Cu 0
Anodda molekulalar oksidlanadi suv:
Anod (+): 2H 2O -2 – 4ē → O 2 + 4H +
Sulfat ionlari jarayonda ishtirok etmaydi. Biz ularni sulfat kislota ko'rinishidagi vodorod ionlari bilan yakuniy tenglamaga yozamiz:
2 Cu 2+ SO 4+ 2H 2 O -2→ 2Cu 0 + 2H 2 SO 4 + O 2 0
Eritmaning elektrolizi natriy xlorid shunday ko'rinadi:
Do'stlaringiz bilan baham: |
