1. Agar metall tuzda bo'lsa - faol (kuchlanishlar qatorida Al 3+ gacha ), keyin katoddagi metall o'rniga, (bo'shatilgan) vodorod beri vodorodning salohiyati ancha katta. Suvdan molekulyar vodorodni kamaytirish jarayoni davom etadi, OH - ionlari hosil bo'lganda, katod yaqinidagi muhit ishqoriydir:
2H 2 O + 2ē → H 2 + 2OH -
Masalan, eritmaning elektrolizi paytida natriy xlorid katodda suvdan faqat vodorod qaytariladi.
2. Agar metall tuzda bo'lsa - o'rtacha faoliyat (o'rtasida Al 3+ va H +), keyin katodda ( zaryadsizlangan) va metall, va vodorod, chunki bunday metallarning potentsiali vodorodning potentsiali bilan solishtirish mumkin:
Men n + + nē → Men 0
Masalan, katodda temir (II) sulfat eritmasini elektroliz qilish paytida, ( tushirish) va temir va vodorod:
Fe 2+ + 2ē → Fe 0
2H + 2 O + 2ē → H 2 0 + 2OH -
3. Agar metall tuzda bo'lsa - faol emas (standart elektrokimyoviy metallar qatoridagi vodoroddan keyin) , keyin bunday metallning ioni vodorod ioniga qaraganda kuchliroq oksidlovchi vositadir va faqat metall:
Men n + + nē → Men 0
Masalan, elektroliz eritmasi qachonmis (II) sulfatmis katodda kamayadi:
Cu 2+ + 2ē → Cu 0
4. Agar katod tushsa vodorod kationlari H + , keyin ular molekulyar vodorodga qaytariladi:
2H + + 2ē → H 2 0
Anodik jarayonlar
Musbat zaryadlangan anod anionlarni va suv molekulalarini tortadi. Anod oksidlovchi moddadir. Qaytaruvchi moddalar kislotali qoldiqning anionlari yoki suv molekulalaridir (oksidlanish holatidagi kislorod tufayli -2: H 2 O -2).
Tuz eritmalarini elektroliz qilganda anodda quyidagi naqshlar kuzatiladi:
1. Agar anod tushsa anoksik kislota qoldig'i , keyin u erkin holatga (oksidlanish darajasi 0) oksidlanadi:
notMe n- - nē = notMe 0
Do'stlaringiz bilan baham: |
