Mavzu: Elеktrolitlardagi kimyoviy muvozanat reja

MAVZU: Elеktrolitlardagi kimyoviy muvozanat
REJA:

1.	Kimyoviy muvozanat, aktivlik va aktivlik koeffitsiyеnti.
2.	Ion kuchi.
3.	Gosh nazariyasi.
4.	Dеbay- Gyukkеl tеnglamasi va nazariyasi.

TAYANCH IBORALAR.
Elektroximiya, elektrolit, kuchli va kuchsiz elektrolit, eritma, dissotsialanish darajasi, solvatatsiya, gidratatsiya, ion, ionlar diffuziyasi ion qo’sh, ion radiusi.
Elektrolit eritmalar
Eritmalarning Vant - Goff va Raul qonunlariga buysinishini tekshirish, erigan moddalarning molekulyar massasini krioskopik va ebulioskopik usullari yordamida aniqlash tajribalari eritmalarni ikki gruppaga bo‘linishini ko’rsatadi. 1-gruppaga yuqoridagi qonunlarga bo’ysinuvchi eritmalar, 2-gruppaga esa bu qonunlarga bo’ysinmaydigan eritmalar kiradi.
Vant - Goff qonunini ikkinchi gruppaga kiruvchi eritmalar uchun quyidagicha yoziladi. π _n - (iC) RT
bu yerda i - izotonik koeffitsient. Demak :
π_e
i = -----
π_n
bu yerda π_e- tajribada topilgan osmotik bosim, π_n - nazariy yo’l bilan, ya’ni Vant - Goff qonuni asosida hisoblab chiqilgan.
Bu eritmalarda osmotik bosimning yuqori bo’lishi sababini faqat konsentratsiyaning ortishidandir deb izohlash mumkin.
Demak, Vant - Goff va Raul qonunlari noelektrolit va elektrolit eritmalar uchun quyidagi ko’rinishda bo’ladi: