Fizik kimyo fanidan laboratoriya mashg’uloti 4-laboratoriya ishi

Yakobi-Daniel elementining EYuK va termodinamik muvozanat konstantasi, alohida elektrodlarning potensiallari va bufer eritmaning vodorod ko‘rsatkichi. t= -⁰C

Element zanjiri

E taj

E his

E naz

E1= Etaj- Enaz

E2= Ehis- Enaz

lgK

K

Cu taj

Zn taj

his

his

pH

his

taj

^(+)Cu/CuSO4//ZnSO4/Zn^(-) ^(+)Cu/CuSO4//KCl/Hg2Cl2/Hg^(-) ^(+)Hg/Hg2Cl2//KCl//ZnSO4/Zn^(-) ^(+)Pt/[H^+]x.g.//KCl/Hg2Cl2/Hg^(-)

5-jadval
Elektrolitlarning suvli eritmalardagi ionlari o‘rtacha aktivlik koeffitsientlari orqali hisoblangan elektrod potensiallari (t=25⁰C)

Elektrod	m, mol/1000g H2O			E^0	Etaj	Enaz
Cu^2+/Cu Zn^2+/Zn

Tajribalarning yakunida o‘lchashlarning xatoliklari baholanadi.
Hisoblash formulalari:
Yakobi-Daniel elementining EYuK ni quyidagi tenglamalardan hisoblanadi:
E_naz= (1);
E_xisob=_Cu(o‘lch.) - _Zn(o‘lch.) (2);
E_taj=_Cu-_Zn (3);
E₁= E_taj-E_naz (4);
E₂= E_taj- E_xisob (5).
Muvozanat konstantasini topish tenglamalari:
G⁰= -RT K (6);
G⁰= -zFE⁰ (7);
lgK =zFE_taj/2,303RT (8).
Elektrod potensiallarini aniqlash tenglamalari:
E_taj=_Cu-_n.k.e. (9);
_Cu= E_taj+_n.k.e. (10);
E_taj=_n.k.e.+ _Zn (11);
_Zn=_n.k.e- E_taj (12).
Bufer eritmaning pH ni Nernst tenglamasidan hisoblanadi:
E_taj=⁰_x.g+0,0591 lg _{N -} (13)
(14),
bu erda (15);
(16),
bu erda T=298 K da 2,303RT/F=0,0591.
Elektrod potensiallarini ionlarning o‘rtacha aktivlik koeffitsientlari orqali hisoblash:
(17);
E(Cu²⁺, Cu)= (18); (19).
Galvanik elementlarning EYuK va elektrod potensiallarining nazariy qiymatlari:
E_ya-d=1,10 V; E_N=1,0183 V; =0,521 V;
=0,337 V; =-0,763 V; _ =0,699 V;
_n.k.e=0,2415 V (to‘yingan eritma); _n.k.e=0,2812V (1,0 M eritma);
_n.k.e=0,3341 V (0,1 M eritma).

[12, 3-20 b.]; [1, 138-166 b.]; [4, 325-346 b.]; [13, 107-123 b.]; [14, 94-116 b.]; [15, 288-304 b.]; [2, 283-315 b.].