Fosfor oksidi 5 kimyoviy xossalari tenglamasi. Fosfor oksidlari. Fosfor kislotasi. Fosforik angidridni ishlab chiqarishning sanoat usuli

Element № 15
Fosfor davriy jadvalning uzun versiyasining 15-guruh elementidir. Oldingi tasnif unga beshinchi guruhning asosiy kichik guruhidan joy ajratdi. Kimyoviy belgi P, lotincha Fosfor nomining birinchi harfidir. Boshqa muhim xususiyatlar:

• 
  nisbiy atom massasi - 31;
  
• 
  yadro zaryadi - +15;
  
• 
  elektronlar - 15;
  
• 
  valent elektronlar - 5;
  
• 
  metall bo'lmagan element.
  

Fosforning tashqi elektron qobig'ini, uning oktetini to'ldirish uchun 3 ta elektron kerak. Metallar bilan kimyoviy reaksiyalarda element elektronlarni qabul qiladi va valentlik qatlamini tugatadi. Bunday holda, u kamayadi, u oksidlovchi vositadir. Kuchliroq metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'sirlashganda, fosfor valentlik elektronlarining bir qismini yoki barchasini beradi, shuningdek, tashqi sathning to'liq tuzilishini oladi. Bu o'zgarishlar elementning faol redoks xususiyatlari bilan bog'liq. Masalan, oddiy moddadagi atomlar havoda yoki kislorodda yonganda oksidlanadi. Ikki xil turdagi birikmalar olinishi mumkin - fosfor oksidi, uch yoki besh valentli. Qaysi mahsulot ustun bo'lishi reaksiya sharoitlariga bog'liq. Fosforning o'z birikmalarida namoyon bo'ladigan tipik valentligi III (-), III (+), V (+).
"Hayot va fikrning elementi"
Atoqli rus geokimyogari E.Fersman birinchilardan bo'lib inson organizmidagi fosfor atomlarining boy tarkibiga e'tibor qaratdi. Ular eng muhim organlar, hujayra tuzilmalari va moddalarning bir qismidir: skelet tizimi, tishlar, asab to'qimalari, oqsillar va adenozin trifosfor kislotasi (ATP). Akademik Fersmanning fosfor "hayot va tafakkur elementi" degan mashhur iborasi tirik tabiatdagi "xizmat"ning tan olinishiga aylandi.
Fosfor yer qobig'ida ham keng tarqalgan. P atomlari erkin shaklda bo'lmaydi, chunki ular oson oksidlanadi - ular kislorod bilan o'zaro ta'sir qiladi, natijada fosfor oksidi (P 2 O 5) hosil bo'ladi. Elementning bir nechta allotropik modifikatsiyalari mavjud bo'lib, ular uchta guruhga birlashtirilgan - oq, qizil va qora. Oq fosforning kristall panjarasini P 4 molekulalari hosil qiladi. Ta'lim muassasalarida laboratoriya tajribalari odatda qizil modifikatsiya bilan amalga oshiriladi. Oq rangdan farqli o'laroq, toksik emas.