Fosfor oksidi 5 kimyoviy xossalari tenglamasi. Fosfor oksidlari. Fosfor kislotasi. Fosforik angidridni ishlab chiqarishning sanoat usuli

Fosfor (V) oksidi - fosforik angidrid
Jismoniy xususiyatlar: Fosfor (V) oksidi P 2 O 5 - oq gigroskopik kukun (suvni emiradi), mahkam yopiq idishlarda saqlanishi kerak.
Qabul qilinmoqda: Fosfor havo yoki kisloroddan ortiqcha yonib ketganda paydo bo'ladi
4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
Ilova: Fosfor (V) oksidi suv bilan juda kuchli birlashadi, shuningdek, suvni boshqa birikmalardan olib tashlaydi. Gazlar va suyuqliklar uchun quritgich sifatida ishlatiladi.
Kimyoviy xossalari: Fosfor (V) oksidi - bukislota oksidi , boshqa kislotali oksidlar kabi suv, asosiy oksidlar va asoslar bilan o'zaro ta'sir qiladi.
Fosforik angidrid suv bilan maxsus tarzda o'zaro ta'sir qiladi, suv bilan o'zaro ta'sir qiladi normal sharoitda (isitishsiz) , shakllari birinchi navbatda metafosforik HPO 3 kislotasi:
P 2 O 5 + H 2 O = HPO 3
qizdirilganda shakllangan ortofosforik kislota H 3 PO 4:
Fosfor kislotasining boshqa fosforik kislotalardan o'ziga xos reaktsiyasi kumush nitrat bilan reaktsiyadir - u hosil bo'ladi. sariq cho'kindi :
H 3 PO 4 + 3AgNO 3 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3
3. Hayvonlar va o'simliklar hayotida muhim rol o'ynaydi. Uning qoldiqlari ATP tarkibiga kiradi. ATP ning parchalanishi jarayonida tirik organizmlar uchun juda muhim bo'lgan katta miqdordagi energiya ajralib chiqadi.
Ilova:
Asosan ishlab chiqarish uchun .
Shuningdek, lehimlash uchun, metall yuzalardan zangni olib tashlash uchun ishlatiladi. Bundan tashqari, freonlarning tarkibida, sanoat muzlatgichlarida bog'lovchi sifatida ishlatiladi. Fosfor kislotasi oziq-ovqat qo'shimchasi sifatida ro'yxatga olingan E338... Gazlangan ichimliklarda kislotalik regulyatori sifatida ishlatiladi.
SIMULYATORLAR
1-mashq mashinasi.
2-mashq mashinasi.
ANKORLASH UCHUN VAZIFALAR

# 1. Fosfor (V) oksidi bilan reaksiya tenglamalarini yozing

1. Na 2 O
2. NaOH
3.H 2 O qizdirilganda
4.H 2 O isitishsiz
2-reaktsiya uchun to'liq va qisqa ion tenglamasini yozing.
# 2. Fosfor kislotasi bilan reaksiyalarining molekulyar va ionli tenglamalarini yozing:
1.kaliy
2.kaliy oksidi
3.kaliy gidroksid
4.kaliy sulfit
№ 3. O'zgartirishlarni sxema bo'yicha bajaring:
Ca 3 (PO 4) 2 -> P -> PH 3 -> P 2 O 5 -> H 3 PO 4 -> Ca 3 (PO 4) 2
Moddalarni nomlang
2) Variantlar bo'yicha o'zgartirish zanjirlari bo'lgan kartalar ustida ishlang
men - in
R2 O5 → N3 RO4 → Na3PO4→ Ca3 (PO4) 2→ H3PO4→ Zn3 (PO4) 2
II– v
P→ Ca3P2→ PH3→ R2 O5 → Na3PO4→ Ag3PO4
III - in
Ca3 (PO4) 2→ P→ PCl5→ N3 RO4 → K3PO4→ Fe3 (PO4) 2
Yechim :
I– v
1) P2O5+ 3H2O 2H3PO4
2) H3PO4+ 3NaOH → Na3PO4+ 3H2O
3) 2Na3PO4+ 3CaCI2→ Ca3 (PO4) 2+ 6NaCl
4) Ca3 (PO4) 2+ 3H2SO4 3CaSO4+ 2H3PO4
5) 2H3PO4+ 3ZnCI2→ Zn3 (PO4) 2+ 6HCl
II -v
1) 2 R+ 3 Ca→ Ca3 R2
2) Ca3 R2 + 6 NCI → 3CaCI2+ 2PH3
3) 2PH3+ 4O2→ P2O5+ 3H2O
4) P2O5+ 6NaOH → 2Na3PO4+ 3H2O
5) Na3PO4+ 3AgNO3→ Ag3PO4↓ + 3NaNO3
III - in
1) Ca3 (PO4) 2+ 3SiO2+ 5C → 2P + 3CaSiO3+ 5CO
2) 2P + 5CI2→ 2PCI5
3) PCI5+ 4H2O → H3PO4+ 5HCI
4) H3PO4+ 3KOH → K3PO4+ 3H2O
5) 2K3PO4 + 3FeCI2 → Fe3 (PO4) 2 + 6KCI
№ 4. Hisoblang (% hisobida) fosforli o'g'itlardan qaysi biri: qo'sh superfosfat yoki cho'kma fosforga boy? Kimyoviy formulalar diagrammadagi o'g'itlarni o'zingiz toping.

Fosfor oksidi va u suvda eriganida paydo bo'ladigan kislotalar kimyo sanoati uchun qimmatli xom ashyo hisoblanadi. Oddiy modda oq tutun hosil bo'lishi bilan kislorodda yonadi - laboratoriyada oksid shu tarzda olinadi. Reaksiya mahsuloti zamonaviy sanoatda termik usulda turli fosforik kislotalarni olish uchun xom ashyo sifatida ishlatiladi. Keyin bu moddalar murakkab va murakkab mineral o'g'itlar (o'g'itlar) ishlab chiqarishda qo'llaniladi.