Fosfor oksidi 5 kimyoviy xossalari tenglamasi. Fosfor oksidlari. Fosfor kislotasi. Fosforik angidridni ishlab chiqarishning sanoat usuli

Kimyoviy xossalari
Hamma narsa Kimyoviy xossalari kislotali oksidlar: suv, asosiy oksidlar va ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi
1) P 2 O 5 + H 2 O 2HPO 3 (metafosfor kislotasi)
P 2 O 5 + 2H 2 O H 4 P 2 O 7 (pirofosfor kislotasi)
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 (ortofosfor kislotasi)
2) P 2 O 5 + 3BaO Ba 3 (PO 4 ) 2
Ishqorning ortiqcha miqdoriga qarab, u o'rta va kislotali tuzlarni hosil qiladi:
natriy vodorod fosfat
natriy dihidrogen fosfat
Favqulodda gigroskopikligi tufayli fosfor (V) oksidi laboratoriya va sanoat texnologiyasida qurituvchi va suvsizlantiruvchi vosita sifatida ishlatiladi. Quritish ta'siri bo'yicha u boshqa barcha moddalardan ustun turadi. U angidridni hosil qilish uchun suvsiz perklorik kislotadan kimyoviy bog'langan suvni oladi:
Ortofosfor kislotasi. Bir nechta kislotalar fosforni o'z ichiga olishi ma'lum. Ulardan eng muhimi ortofosfor kislotasi H 3 PO 4 (5-rasm).
Suvsiz ortofosfor kislotasi xona haroratida havoda tarqaladigan engil shaffof kristalldir. Erish nuqtasi 42.35 0 C. Suv bilan fosfor kislotasi har qanday konsentratsiyali eritmalar hosil qiladi.
Fosfor kislotasi quyidagi tuzilish formulasiga ega:

Laboratoriyada fosfor kislotasi olish 30% nitrat kislota bilan fosfor oksidlanishi:
Sanoatda fosfor kislotasi ikki usulda ishlab chiqariladi: ekstraktsiya va termik.
1. Ekstraksiya usuli maydalangan tabiiy fosfatlarni sulfat kislota bilan ishlov berishga asoslangan:
Keyin fosfor kislotasi filtrlanadi va bug'lanish orqali konsentratsiyalanadi.
2. Termik usul tabiiy fosfatlarni erkin fosforga qaytarishdan, so'ngra uni P4O10 ga qadar yoqishdan va ikkinchisini suvda eritishdan iborat. Ushbu usul bilan ishlab chiqarilgan fosfor kislotasi yuqori tozaligi va ortib borayotgan konsentratsiyasi (og'irligi bo'yicha 80% gacha) bilan tavsiflanadi.
Jismoniy xususiyatlar. Fosfor kislotasi qattiq, rangsiz, kristall modda, suvda oson eriydi.