I. asosiy qism. I misning tabiatda tarqalishi, uning tuzilishi va olinishi. I misning fizikaviy va kimyoviy xossalari

Galogenidlari. Cu(II) ning suvli eritmalariga HCl , HBr , LiCl, LiBr qo‘shish orqali galogenidli komplekslaroi xosil bo‘ladi. Bu komplekslarning rangi yashil, sariq qizg‘ish tomon o‘zgaradi, katta radiusdagi kation qo‘shilganda yoki sarg‘ish qo‘ng‘ir kristall tuzi [CuCl₄]^2- yoki [CuBr₄] ni ko‘rish mumkin. Mis galogenidlarni qizdirilganda o‘zining rangini yanada to‘q xolatga o‘tadi. Ular quruq xolatda ammiak gazini biriktirib turli xil tarkibdagi kompleks birikmalar xosil qiladi. Cu(II) ning barcha galogenidlari suvli eritmalarda ammiak bilin oson birikadi, (istisno tarzda CuF dan tashqari) xosild bo‘lgan kompleksning tarkibi [Cu(NH₃)₃ nX] ko‘rinishda bo‘ladi. NX kons.eritmalari va ularning ishqorli tuzi MiX bilan aralashtirib qizdirilganda xosil bo‘lgan komplekslar kislotali komrlekslardir H[CuCl₂] va [CuBr₂] CuCl₂ va CuBr₂ lar gigroskopik moddalardir. Suvda erib CuCl₄H₂O ko‘rinishdagi kristallgidratlar xosil qiladi.Ftorli digidrat (havorang) va bromli digidrat (sariq qo‘ng‘irrang ). CuCl₂2H₂O ga asta sekinlik bilan suv qo‘shib borilsa to‘q sariq qo‘ng‘ir va yashildan to havorvngacha o‘zgaradi . CuCl₂ va CuBr₂ kons. Eritmalari NO bilan o‘ziga xos bo‘lgan kompleks birikma xosil qiladi. [Cu(NO) X]Cu(I)va Cu (II) ning kompleks ionlari xlorli suv bilan aralashmasining potensiometriyasi o‘rganilgan. RN¹ atrofida xlor ionlari konsentratsiyasi 4M dan ozroq bo‘lganda asosiy qatnashuvchi ionlarCuCl₂ ning barqarorlik kostantalari (4 4 ⁺_{_} 0 2) 10⁵ Cu (II) ioniakvo va monoxloridli kompleks xolatiga mos keladi . Misning teng qiymatli xlorid komplekslari CuCl₂ Cu(II) galogenidlarning eruvchanligi va barqarorlik xossalari.

Mis (2) bromid CuBr₂ suvsiz xolatda xavo rangli kristllga ega bo‘ladi . Suvli eritmada esa tempertura ta’sirida 2 yoki 4 molekula suv biriktirib yashil qizg‘ish rangli ochiq havoda kristallanadigan kompleks xosil qiladi. CuCl₂ va CuBr₂ suvda oson eriydiorganik erituvchilarda donorlik xususiyatini namayon qiladi ( atseton spirt priddin va b.)

CuJ₂ ni erkin xolda olib bo‘lmaydi chunki beqarordir. Titrometrik usul yordamida Su(II) sinab ko‘rilganda erkin xoldagi yod o‘zaro ta’sirlashib CuJ₂ni xosil qiladi.

Sulfidlari.

Mis(II) sulfid CuS kristall xolatdagi toza oltingugurt maydalanib qo‘shish orqali olinadi. CuS qora rangdagi cho‘kma bo‘lib suv va erituvchi kislotalarda xam erimaydi. Ishqoriy metallarning polisulfidlarida eribNH₄[CuS₄]va K[CuS₄] tipdagi kompleks birikma xosil qiladi. Ishqoriy metall polisulfidlarida erigandaS miqdori ortadi. CuS cho‘kmasi ishqoriy metall MeNS (Sn Sb As) kislota aralashmalarida ajratib olinadi. Keyingi bosqichda ( Fe Mn Cr Ni Zn Al) lar yordamida sifatli misga ega bo‘lamiz.

Rodanidlari.

Cu(SCN)₂yodidga o‘xshab beqaror bo‘lib, kam xarakatchan ioni mis ioni bilan xona xaroratida reaksiyaga kirishib Cu(SCN)₂xosil qiladi.(PR) 1.3810³ atrofida. Cu(SCN)₂NH₃ eritmasi bilan ta’sirlashib barqror kompleks xosil qiladi.[Cu(NH₃)₂](SCN)₂yoki.[Cu(NH₃)₄](SCN)_{2 .}Birinchisi qiyin eriydi ikkinchisi oson eriydi.