I bo`lim. Umumiy kimyo. Kirish

[OH^-]= K_S/[H⁺]= 10^-14/ 10^-3 = 10^-11

Eritmaning kislotaliligi va ishqoriyligini H⁺ ionlarning yoki OH^- ionlarning konsentratsiyasi orqali ifodalash mumkin. U holda neytral eritma uchun [H⁺]= 10^-7, kislotali eritma uchun [H⁺] >10^-7 va ishqoriy eritma uchun manfiy daraja ko`rsatkichli sonlarni ishlatish bilan bog`liq noqulayliklarni yuqotish uchun vodorod ionlari konsentratsiyasini vodorod ko`rsatkich pH orqali ifodalash qabul qilingan.

Vodorod ionlari konsentratsiyasining teskari ishora bilan olingan o`nli logarifmi vodorod ko`rsatkich pH deb ataladi:

pH = - lg [H⁺] (6. 3) yoki [H⁺] = 10^-pH (6. 4)

bunda [H⁺] – vodorod ionlarining konsentratsiyasi,

«Vodorod ko’rsatkich» tushunchasini 1909-yil daniyalik kimyogar Syorensen kiritgan edi: p harfi - daniyacha matematik daraja - potens ning bosh harfi, H harfi- vodorod simvoli. Eritmalarning muhiti pH yordamida quyidagicha belgilanadi: neytral pH=7, kislotali - pH<7, ishqoriy - pH>7.

6. Tuzlarning gidrolizlanishi.

Tajribalardan ko`rinadiki, o`rta tuzlar tarkibida vodorod ionlari ham, gidroksil ionlari ham yuqligiga qaramay, ularning eritmalari ishqoriy, kislotali yoki neytral bo`ladi. Bu hodisani tuzlarning suv bilan o`zaro ta`siri orqali tushuntirish mumkin. Masalan,

CH₃COONa + H₂O CH₃COO ^– + H⁺ + Na⁺ + OH ^–

CH₃COO ^–– + H⁺ CH₃COOH

H₂O H⁺ + OH ^–

CH₃COO ^–– + H₂O CH₃COOH + OH ^–