I-phy001 guruh talabasi Mirvoxidov Mirafzal Miraziz o’g’lini fizika fanidan “Molekulyar fizika

Erkinlik darajasi bo’yicha energiya taqsimoti
Аgаr tеmpеrаturаmi grаduslаrdа o’lchаydigаn bo’lsаk, u hоldа enеrgеtik birlikdаn grаduslаrgа o’tkаzish uchun qаndаydir k kоeffitsiеntni kiritаmiz. Bu hоldа grаduslаrdа vа enеrgеtik birliklаrdа o’lchаnаdi. Tempеrаturаlаr hаmdа mоlеkulаlаrning o’rtаchа kinеtik enеrgiyasi  аsоsidа bоg’lаnishini quyidаgichа yozish mumkin:
Demаk,
Bu ifоdаdаn аbsоlyut tеmpеrаturаning fizik mа`nоsini quyidаgichа tа`riflаshimiz mumkin.Tеmpеrаturа bu fizik kаttаlik bo’lib, mоddа mоlеkulаlаrining ilgаrilаnmа hаrаkаti o’rtаchа kinеtik enеrgiyasini xаrаktеrlаydi.
Molekulaning bir erkinlik darajasiga to’g’ri keladigan W₀ energiya
yoki
Demak gaz molekulasining to’liq energiyasi uning erkinlik darajasiga va absolyut temperaturasiga to’g’ri proporsionaldir. (22) formulaga asosan bir, ikki va uch atomli molekulaning to’liq energiyasi
ko’rinishda yoziladi. M massaga ega bo’lgan gaz olamiz. Shu gazning ichki energiyasi U_m -shu massadagi N molekulalar soni bilan bir molekulaning to’liq energiyasi ko’paytmasiga teng: U_m=N*U=N*(i/2*RT)
Gazning bir kilomoli uchun N=N_A bo’lganligidan 1 kilomol gazning ichki energiyasi U_m quyidagi tenglamadan topiladi:
U_m= N_A*( i/2_* kT)= N_A(i/2)_*(R/ N_A)T= i/2*RT
U_m=i/2*RT
Bu formuladan ixtiyoriy M massali gazning ichki energiyasi uchun amaliy hisob-lashlarda qulay bo’lgan ifodani hosil qilish oson, unda bu gazning kilomollari soni M/ ekanligini hisobga olish kerak. U holda: U_m= *RT
Shunday qilib, ideal gaz ichki energiyasi mollari soni M/ erkinlik darajasi i va gazning absolyut temperaturasiga ega bo’lgan ideal gaz ichki energiyasi erkinlik darajasi soni o’zgarmas bo’lganda, absolyut temperaturaga to’g’ri proporsional.


Xulosa
1. Avagadro qonuni normal sharoitda gazlarning xossalarini ifodalaydi
2. Izojarayonlarda gazning hech bo’lmasa bitta parametri o’zgarmasdan saqlanadi.
3. Ideal gaz bosimini hisoblashda asosiy parametr temperatura hisoblanadi.
4. Maksvell taqsimoti turli xil haroratda gaz tezliklarini taqsimotini o’rganadi
5. Bitta molekula o’rtacha kinetik energiyasi gaz bosimini hisoblashda yordam beradi.
6. Bolsman taqsimoti barcha potensial maydonlarda bajariladi.