I. Теоретическая часть

AuCl + KOH = AuOH + KCl.

При осторожном нагревании (не выше 200⁰С) полученный гидроксид переходит в Au₂O. Гидроксид Au (I) золото растворим в крепких щелочах с образованием ауритов, например Na Au(OH)₂.
Галиды золота (I) – довольно устойчивые соединения. Они могут быть получены термическим разложением соответствующих галидов Au (III).
Хлорид Au (I), образующийся при осторожном нагревании (до 180-190⁰С) хлорида Au (III),
AuCl₃ = AuCl + Cl₂,
разлагается на элементы уже при температуре выше 200⁰С и представляет собой порошок бледно-желтого цвета, медленно диспропорционирующий на металлическое золото и хлорид Au (III), далее при комнатной температуре:
3AuCl = 2Au + AuCl₃.
В концентрированных растворах хлоридов щелочных металлов AuCl растворяется с образованием комплексных анионов AuCl₂^-:
AuCl + Cl^- = AuCl₂^-
Однако эти анионы также довольно быстро диспропорционируют с выделением металла и образованием комплексных анионов Au (III):
3AuCl₂^- = 2Au+AuCl₂^- + 2Cl^-.
Бромид золота (I) по своим свойствам сходен с AuCl. Он может быть получен нагреванием AuBr₃ выше 200⁰С, однако уже при температуре выше 250⁰С разлагается на элементы. Под действием влаги AuBr подобно AuCl диспропорционирует на металл и AuBr₃. В растворах бромидов комплексных анионов AuBr₂^-.
Иодид золота (I) образуется при разложении AuI₃ при комнатной температуре. При нагревании AuI разлагается даже легче, чем AuCl и AuBr. Наоборот, водой он разлагается медленнее, чем другие галогениды. В присутствии йодид-ионов AuI образованием комплексных ионовAuI₂^-. При действии раствора в водном раствора НI или КI на мелкодисперсное золото последнее растворяется, образуя, комплексные анионы AuI₂^-:
2Au + I₂ + 2I^- = 2AuI₂^-
Йодидные растворы Au(I) применяют при переработке золотосодержащих отходов.
Сульфид золота (I) Au₂S может быть получен действием сероводорода на подкисленный раствор КAu(CN)₂:
2Au(CN)₂^- + 2Н₂S Au₂S + 4НCN.
Сульфид золота нерастворим в воде и разбавленных кислоты, но растворяется в водных растворах сульфидов щелочных металлов, образуя комплексы AuS^- и AuS₂^3-. В кислой среде эти комплексы разрушаются с выпадением в осадок сульфида золота:
2AuS^- + 2Н⁺ = Au₂S + Н₂S
При нагревании до 240⁰С Au₂S разлагается на элементы.
Интерес представляет весьма прочный цианидный комплекс Au(CN)₂^-. Комплексные цианистые соли натрия, калия и кальция являются хорошо растворимыми соединениями и могут быть получены растворением металлического золота в водном растворе соответствующего цианида при доступе кислорода воздуха:
4Au + 8NaCN + O₂ + 2Н₂O = 4NaAu(CN)₂ + 4NaOH.
Эта реакция лежит в основе процесса цианирования – наиболее распространенного метода извлечения золота из коренных руд.
В кислой среде при нагревании анион Au(CN)₂^- разрушается с образованием нерастворимого в воде цианида золота AuCN:
Au(CN)₂^- + Н⁺ = AuCN + НCN
Цианид золота – довольно прочное соединение. Оно не разлагается ни водой, ни разбавленных кислотами, но легко растворяется в присутствии цианидов щелочных металлов, давая соответствующие комплексные соли:
AuCN + CN^- = Au(CN)₂^-.
Для гидрометаллургии золота значительный интерес представляет тиомочевинный комплекс золота AuCS(NН₂)₂⁺. Он может быть получен растворением металлического золота в кислом водном растворе тиомочевины в присутствии ионов Fe(III):
Au + 2CS(NН₂)₂ + Fe³⁺ = AuCS(NН₂)₂₂⁺ + Fe²⁺
Тиомочевинный комплекс, в отличии от рассмотренных выше, является катионным. На этом основано применение тиомочевины для десорбции золота с анионообменных смол.
Оксид золота (III) Au₂О₃, темно-коричневый, нерастворимый в воде порошок, может быть получен косвенным путем из гидроксида Au(ОН)₃, который, в свою очередь, получают действием сильных щелочей на крепкий раствор НАuCl₄. при сушке Au(ОН)₃ над пентаксидом фосфора образуется порошок состава AuО(ОН), который при осторожным нагреве до 140⁰С теряет воду и переходит в Au₂О₃.Однако уже при температуре около 160⁰С оксид золота (III) разлагается на элементы.
Гидроксид золота (III) проявляется амфотерными свойствами. Однако кислотный характер этого соединения преобладает, поэтому иногда его называют золотой кислотой. Соответствующие ей соли – аураты могут быть получены растворением Au(ОН)₃ в сильных щелочек:
Au(OН)₃ + NaOН = Na[Au(OН)₄]
Аураты щелочных металлов – соединения, хорошо растворимые в воде.
Соли, соответствующие основной функции Au(OU)₃ могут быть получены растворением этого соединения в сильных кислотах, которое идет за счет образования анионных комплексов:
Au(OН)₃ + 4НCl = H[AuCl₄] + Н₂O;