I. Теоретическая часть


Au(OН)3 + 4НNO3 = H[Au(NO3)4] + Н2O


Download 1.27 Mb.
bet5/21
Sana22.09.2023
Hajmi1.27 Mb.
#1684670
TuriЛитература
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   21

Au(OН)3 + 4НNO3 = H[Au(NO3)4] + Н2O

Из галогенидов золота (III) интересен AuCl3. В воде AuCl3 растворим, водный раствор этого соединения имеет коричнего-красную окраску, что объясняется образованием комплексной кислоты:


AuCl32O = Н2[AuOCl3]
При добавлении к водному раствору хлорида Au (III) соляной кислоты образуется золотохлористо-водородная кислота H[AuCl4]:
Н2[AuOCl3] +НCl = H[AuCl4] +Н2O
В результате чего раствор становится лимонно-жельтым. Золотохлористо-водородная кислота образуется также при растворении металлического золота в насыщенном хлором растворе соляной кислоты:
2Au+3Cl2+2НCl = 2Н[AuCl4]
При уваривании раствора золотохлористо-водородная кислота кристаллизуется в виде кристаллогидрата Н[AuCl4] х 4 Н2O. Как сама кислота, так и многие ее соли хорошо растворимы в воде, что обусловливает их применение при аффинаже золота.
Стандартный потенциал золота (III) в хлоридных растворах достаточно высок:
Au + 4Cl¯ = [AuCl4]¯ +
Поэтому из хлоридных растворов золото легко восстанавливается многими восстановителями: щавелевой кислотой, муравьиной кислотой, хлоридом олова (II), углеродом, оксидом углерода (II), диоксидом серы и так далее, например:
2[AuCl4]¯ + 3H2C2O4 = 2Au + 6CO2 + 8 Cl¯ + 6H+;
4[AuCl4]¯ + 3C + 6 H2O = 4Au + 3CO2 + 16Cl¯ + 12H+;
2[AuCl4]¯ + 3SO2 + 6H2O = 2Au + 3SO4 + 8Cl¯ + 12H+;
Перекись водорода по отношению к хлоридным раствором золота выступает в качестве восстановителя:
2[AuCl4]¯ + 3H2O2 = 2Au + 8Cl¯ + 6H+ + 3O2.
В практике аффинажа осаждение золота из хлоридных растворов обычно производит с помощью Fe(II).
При восстановлении из разбавленных растворов золото часто не выпадает в осадок, а образует устойчивые ярко окрашенные коллоидные растворы. Интенсивно окрашенный раствор коллоидного золото, так называемый кассией пурпур, может быть получен восстановлением золота хлоридом олова (II):
2H[AuCl4] + 3SnCl2 = Au + 3SnCl4 + 2HCl.
Эту реакцию иногда используют для обнаружения в растворе следов золота.
Из других галогенидов Au(III) представляет интерес AuI3. Это соединения, представляющее собой нерастворимый в воде порошок темно-зеленого цвета, можно получить например, добавлением нейтрализованного раствора золотохлористо-водородный кислоты к раствору йодида калия:
AuCl4¯ + 3I = AuI3 + 4Cl.
С ионами СN золото (III) образует комплексные анионы.
Соли золота (III) кислородных кислот устойчивы лишь в концентрированных растворах соответствующих кислот.
Сульфид золота (III) Au2S3 представляет собой черный порошок, разлагающийся на элементы при нагревании выше 2000С. Сульфид золота (III) не растворяется в HCl и H2SO4, но растворяется в царской водке, водном растворе цианина калия.
При взаимодействии Au2S3 с раствором Na2S образуется растворимый тиоаурат:
Au2S3 + Na2S = 2NaAuS2.
Это соединения имеет тенденцию к распаду по реакции:
NaAuS2 = NaAuS + S
Под действием воды NaAuS2гидролизуется:
2NaAuS2 + H2O = Au2S3 + NaSH + NaOH.




Download 1.27 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   21




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling