I. Теоретическая часть
Au(OН)3 + 4НNO3 = H[Au(NO3)4] + Н2O
Download 1.27 Mb.
|
Au(OН)3 + 4НNO3 = H[Au(NO3)4] + Н2OИз галогенидов золота (III) интересен AuCl3. В воде AuCl3 растворим, водный раствор этого соединения имеет коричнего-красную окраску, что объясняется образованием комплексной кислоты:AuCl3+Н2O = Н2[AuOCl3] При добавлении к водному раствору хлорида Au (III) соляной кислоты образуется золотохлористо-водородная кислота H[AuCl4]: Н2[AuOCl3] +НCl = H[AuCl4] +Н2O В результате чего раствор становится лимонно-жельтым. Золотохлористо-водородная кислота образуется также при растворении металлического золота в насыщенном хлором растворе соляной кислоты: 2Au+3Cl2+2НCl = 2Н[AuCl4] При уваривании раствора золотохлористо-водородная кислота кристаллизуется в виде кристаллогидрата Н[AuCl4] х 4 Н2O. Как сама кислота, так и многие ее соли хорошо растворимы в воде, что обусловливает их применение при аффинаже золота. Стандартный потенциал золота (III) в хлоридных растворах достаточно высок: Au + 4Cl¯ = [AuCl4]¯ + Поэтому из хлоридных растворов золото легко восстанавливается многими восстановителями: щавелевой кислотой, муравьиной кислотой, хлоридом олова (II), углеродом, оксидом углерода (II), диоксидом серы и так далее, например: 2[AuCl4]¯ + 3H2C2O4 = 2Au + 6CO2 + 8 Cl¯ + 6H+; 4[AuCl4]¯ + 3C + 6 H2O = 4Au + 3CO2 + 16Cl¯ + 12H+; 2[AuCl4]¯ + 3SO2 + 6H2O = 2Au + 3SO42¯ + 8Cl¯ + 12H+; Перекись водорода по отношению к хлоридным раствором золота выступает в качестве восстановителя: 2[AuCl4]¯ + 3H2O2 = 2Au + 8Cl¯ + 6H+ + 3O2. В практике аффинажа осаждение золота из хлоридных растворов обычно производит с помощью Fe(II). При восстановлении из разбавленных растворов золото часто не выпадает в осадок, а образует устойчивые ярко окрашенные коллоидные растворы. Интенсивно окрашенный раствор коллоидного золото, так называемый кассией пурпур, может быть получен восстановлением золота хлоридом олова (II): 2H[AuCl4] + 3SnCl2 = Au + 3SnCl4 + 2HCl. Эту реакцию иногда используют для обнаружения в растворе следов золота. Из других галогенидов Au(III) представляет интерес AuI3. Это соединения, представляющее собой нерастворимый в воде порошок темно-зеленого цвета, можно получить например, добавлением нейтрализованного раствора золотохлористо-водородный кислоты к раствору йодида калия: AuCl4¯ + 3I = AuI3 + 4Cl. С ионами СN золото (III) образует комплексные анионы. Соли золота (III) кислородных кислот устойчивы лишь в концентрированных растворах соответствующих кислот. Сульфид золота (III) Au2S3 представляет собой черный порошок, разлагающийся на элементы при нагревании выше 2000С. Сульфид золота (III) не растворяется в HCl и H2SO4, но растворяется в царской водке, водном растворе цианина калия. При взаимодействии Au2S3 с раствором Na2S образуется растворимый тиоаурат: Au2S3 + Na2S = 2NaAuS2. Это соединения имеет тенденцию к распаду по реакции: NaAuS2 = NaAuS + S Под действием воды NaAuS2гидролизуется: 2NaAuS2 + H2O = Au2S3 + NaSH + NaOH. |
Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling
ma'muriyatiga murojaat qiling