I variant Yozma ish

Laboratoriya
Laborotoriyada NH₃ ning olinishi. Sifat analizi va xossalari.

III variant
Yozma ish

1. 
   Fenol va sirka kislotadan iborat aralashmani neytrallash uchun 23,4 ml 20 % li kaliy gidroksid (ρ=1,2 g/ml) sarflandi. Shunday aralashmaning bromli suv bilan ta’sirlashishidan 16,55 g cho’kma hosil bo’ldi. Boshlang’ich aralashmadagi sirka kislota massasini aniqlang.
   

2. 
   P₄S₇ + HNO_3(kons) ushbu reaksiyani tugallab, elektron balans usulida koefitsentlar tanlang.
   

3. 
   102,05 gr KClO₃, KMnO₄ va KCl dan iborat aralashma katalizator ishtirokida qattiq qizdirilganda 14,56 litr kislorod ajraldi.Qizdirilishdan so’ng qolgan qoldiq suvda eritilib mo‘l AgNO₃ bilan ishlanganda 129,15 gr oq cho’kma tushdi.Dastlabki aralashmadagi tabiatda yoq tuzning massasini toping.
   

4. 
   KHSO₃ ning 1,6 M eritmasining 80 ml bilan K₂SO₄ ning 80 ml eritmalari aralashtirildi. Hosil bo’lgan eritmaga 2 ml KOH eritmasi qo’shildi. Natijada KHSO₃ ning konsentratsiyasi 0,617 mol/l bo’ldi. Oxirgi eritmadagi sulfit ionining molyarligini toping.
   

5. 
   Quyidagi o’zgarishlar natijasida hosil bo’lgan A moddani aniqlang.
   

C₂H_{4 }X_{1 }X_{2 }X_{3  } X_{4  }A
Laboratoriya

Noma’lum NaOH eritmasining (p=1,2 gr/sm³) % va M konsentratsiyasini aniqlang.

IV variant
Yozma ish

1. 
   Propil spirti va propion kislotadan iborat aralashmani neytrallash uchun 104 g 0,5 M li natriy gidrokarbonat (ρ=1,04 g/ml) eritmasi sarflandi. Bunda ajralib hiqqan gaz hajmi boshlang’ich aralashma to’la yondirilganda ajralib chiqqan gaz hajmidan 18 marta kam. Boshlang’ich aralashma tarkibiagi moddalr massa ulushlarini (%) aniqlang.
   

2. 
   Har bir gazning massalari teng SO₂,CO₂,HCl,N₂ va H₂ dan iborat aralashma mo’l NaOH eritmasidan o’tkazilganda ishqor eritmasi massasi 30 gr ga ortdi.Dastlabki aralashmadagi H₂ ning hajmiy ulushini toping.
   

3. 
   Massasi 20 kg bo’lgan 20 % li atsetaldegidni ikki bosqichda (reaksiya unumi 80% dan) olish uchun kerak bo’ladigan, tarkibida 20 % qo’shimcha moddalar tutuvchi kalsiy karbid massasini aniqlang. (kg).
   

4. 
   II valentli metallardan tashkil topgan X₃Y₂ tarkibli qotishmaning 48,3 gr miqdori mo’l HCl bilan ishlanganda 28,8 gr qoldiq qoldi. Qoldiq mo‘l miqdorda konsentrlangan H₂SO₄ bilan ishlanganda esa 10,08 litr gaz ajraldi. Metallarni toping.
   

5. 
   Sn→H₂SnO₃→SnO₂→SnCl₂→SnCl₄→SnCl₃→Sn(OH)₃→Sn₂O₃→Sn
   

Laboratoriya ishi

Laborotoriyada Al(OH)₃ olinishi va uning amfoterligi.

V variant

6. 
   Quyidagi jarayonlarni amalga oshirishga yordam beradigan reaksiya tenglamalarini yozing. KMnO₄→MnO₂→MnCl₂→Mn→Mn(NO₃)₂→NO₂→HNO₃→H₃PO₄→H₄P₂O₇→H₂O
   
7. 
   CoCl₂x2H₂O va CoCl₂x6H₂O larning aralashmadagi massa ulushlari o‘zaro teng. Suvsiz tuzning eruvchanligi 52,9 gr bo’lsa, 100 gr to‘yingan eritma olish uchun dastlabki aralashmadan necha gr olish kerak.
   

8. 
   Normal temperaturada to‘yingan (S=42) Ca(NO₃)₂ ning 120 gr eritmasiga necha ml 6 M li (p=1,25) Ca(NO₃)₂ eritmasidan qo‘shilganda 5 N li shu tuz eritmasini (p=1,2 g/ml) olish mumkin.
   
9. 
   Mo’l KJ eritmasidan Cl₂, NH₃, N₂ va O₂ dan iborat gazlar aralashmasi o’tkazilganda 50,8 gr jigar rangli cho‘kma tushib, zichligi 1,3095 g/l bo’lgan 3 litr gazlar aralashmasi yutilmay qoldi. Dastlabki gazlar aralashmasining hajmiy tarkibini % da aniqlang.