Кафедра аналитической химии

Выполнение работы: Исследуемый раствор тиосульфата натрия разбавляют в мерной колбе вместимостью 100 мл до метки и хорошо перемешивают. В стакан для титрования помещают примерно 10 мл 0,1 М раствора КI, 1-2 мл раствора крахмала и 1-2 мл 0,01 М раствора серной кислоты, опускают платиновые электроды и стержень магнитной мешалки.
При выключенном тумблере «Ячейка» ручкой «Ток» устанавливают ток электролиза 15 мА и включают магнитную мешалку. Сначала проводят предварительный электролиз фонового раствора током 15 мА, включив на некоторое время тумблер «Ячейка». При появлении синей окраски раствора тумблер «Ячейка» выключают. Затем в стакан с электродами пипеткой добавляют 10,00 мл анализируемого раствора тиосульфата натрия, на микрокалькуляторе, служащем электронным секундомером, нажимают клавиши «С», «+» и «1», а затем включают ячейку и записывают фактический ток электролиза. После появления синей окраски раствора такой же интенсивности, как и при предварительном электролизе, выключают ячейку и записывают время окончания титрования с точностью до 1 сек. Рассчитывают количество прошедшего электричества по формуле:
, где I - ток электролиза, t - время электролиза, с.
Титрование повторяют дважды, добавляя аликвотную часть (10,00 мл) анализируемого раствора тиосульфата натрия в тот же стакан, и рассчитывают среднее количество электричества, затраченного на электролиз: Q_ср. = (Q₁ + Q₂ + Q₃)/3.
Содержание тиосульфата натрия (g) рассчитывают по формуле:

где Q – количество электричества, Кл
М – молярная масса Na₂S₂O₃·5H₂O, г/моль (М = 248,17 г/моль)
W – вместимость мерной колбы, мл (100 мл)
V – вместимость пипетки, мл (10 мл)
F – константа Фарадея, 96485 Кл/моль
n – число электронов (для тиосульфата натрия n = 1).



О Т Ч Е Т