Кафедра аналитической химии

О Т Ч Е Т
Определение серной кислоты кулонометрическим титрованием

1. 
   Анализ:
   
2. 
   Метод:
   
3. 
   Основное уравнение метода:
   
4. 
   Схема определения:
   
5. 
   Титрант:
   
6. 
   Прием титрования:
   
7. 
   Способ определения:
   
8. 
   Уравнение электрохимической реакции:
   
9. 
   Уравнение химической реакции:
   
10. 
    Расчет f_экв(А) и Э(А):
    
11. 
    Расчет g(А):
    
12. 
    Относительная погрешность определения Е%:
    

Работа 2. Определение тиосульфата натрия.
Определение тиосульфата натрия основано на его титровании электрогенерированным иодом. В качестве вспомогательного реагента служит иодид калия, который берут в большом избытке по отношению к определяемому веществу. В процессе электролиза из вспомогательного реагента на генераторном платиновом аноде образуется свободный иод (электрогенерированный титрант): на аноде: 2I^– – 2e^– = I₂
На вспомогательном электроде (катоде) выделяется водород:
на катоде: 2H₂O + 2e^– = H₂ + 2OH^–
Образующиеся в растворе гидроксид-ионы необходимо нейтрализовывать, для чего в раствор перед титрованием добавляют 1-2 мл 0,01 М раствора серной кислоты. Образующийся иод реагирует в растворе с тиосульфат-ионами:
I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^– + S₄O₆^2–
После окисления всего количества тиосульфат-ионов в растворе появляется свободный иод, образующий с крахмалом синее окрашивание.
Приборы и реактивы:
Кулонометрическая установка с электронным секундомером
Магнитная мешалка
Генераторный платиновый электрод
Вспомогательный платиновый электрод
Мерная колба вместимостью 100 мл
Пипетка вместимостью 10 мл
Иодид калия или аммония, 0,1 М раствор
Крахмал 1% раствор
Серная кислота 0,01 М раствор