Кафедра аналитической химии

Определение тиосульфата натрия.

1. 
   Анализ:
   
2. 
   Метод:
   
3. 
   Основное уравнение метода:
   
4. 
   Схема определения:
   
5. 
   Титрант:
   
6. 
   Прием титрования:
   
7. 
   Способ определения:
   
8. 
   Уравнение электрохимической реакции:
   
9. 
   Уравнение химической реакции:
   
10. 
    Расчет f_экв(А) и Э(А):
    
11. 
    Расчет g(А):
    
12. 
    Относительная погрешность определения Е%:
    

АМПЕРОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ
Работа 3. Определение содержания сульфата железа (II)
методом амперометрического титрования
Определение сульфата железа(II) методом амперометрического титрования основано на титровании его стандартным раствором дихромата калия с индикацией точки эквивалентности по току окисления ионов Fe²⁺ на платиновом электроде. В процессе титрования на электроде протекает электродная реакция: Fe²⁺ - e^- = Fe³⁺ , a в растворе химическая реакция: 6Fe²⁺ + Cr₂O₇^2– + 14H⁺ = 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O
За счет протекания химической реакции концентрация ионов Fe²⁺ в растворе в процессе титрования уменьшается, следовательно, уменьшается и ток, величина которого пропорциональна концентрации. После завершения химической реакции величина тока остается постоянной, поэтому момент прекращения уменьшения тока, определяемый как точка пересечения двух прямых на кривой титрования, и будет соответствовать точке эквивалентности. Так как индикаторный электрод имеет маленькую площадь, доля электрохимического окисления железа по сравнению с химическим пренебрежимо мала, и содержание железа в растворе можно рассчитать по обычной формуле титриметрического анализа.