Kimyoviy kinetika va kimyoviy muvozanat. Reja. Kimyoviy reaksiyalarning tezligi Kimyoviy muvozanat

K 2 O Al 2 O 3 6SiO 2 + CO 2 + 2H 2 O → K 2 CO 3 + 4SiO 2 + Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O.
ortoklaz - dala shpati kaliyli kvarts. qum kaolinit (gil)
Ba'zi reaktsiyalar deyarli bir zumda sodir bo'ladi, masalan, ko'mir, oltingugurt va nitrat aralashmasi bo'lgan qora kukun portlashi:
3C + S + 2KNO 3 = N 2 + 3CO 2 + K 2 S.
Kimyoviy reaksiya tezligi uning sodir bo'lish intensivligining miqdoriy o'lchovidir.
Umuman kimyoviy reaksiya tezligi ostida reaksiya fazo birligida vaqt birligida sodir bo'ladigan elementar reaksiyalar sonini tushuning.
Bir jinsli jarayonlar uchun reaksiya maydoni reaksiya idishining hajmi bo'lganligi sababli
bir hil reaktsiyalar uchun bilan Kimyoviy reaksiya tezligi birlik vaqt ichida reaksiyaga kirgan moddaning hajm birligidagi miqdori bilan belgilanadi.
Ma'lum hajmdagi moddaning miqdori moddaning konsentratsiyasini tavsiflashini hisobga olsak, u holda
Reaktsiya tezligi - vaqt birligida moddalardan birining molyar konsentratsiyasining o'zgarishini ko'rsatadigan qiymat.
Agar doimiy hajm va haroratda reaksiyaga kirishuvchi moddalardan birining konsentratsiyasi dan kamaysa bilan 1 ga bilan dan bir muddat uchun 2 t 1 ga t 2, keyin, ta'rifga muvofiq, ma'lum vaqt oralig'idagi reaktsiya tezligi (o'rtacha reaktsiya tezligi) teng:
Odatda, bir hil reaktsiyalar uchun tezlikning o'lchami V[mol/l s].
Chunki geterogen reaksiyalar uchun reaksiya fazosi sirt , reaksiya sodir bo'ladigan, keyin heterojen kimyoviy reaktsiyalar uchun reaksiya tezligi reaksiya sodir bo'lgan sirtning birlik maydoniga ishora qiladi. Shunga ko'ra, geterogen reaktsiyaning o'rtacha tezligi quyidagi shaklga ega:
qayerda S reaksiya sodir bo'ladigan sirt maydoni.