Kimyoviy kinetika va kimyoviy muvozanat. Reja. Kimyoviy reaksiyalarning tezligi Kimyoviy muvozanat

Geterogen reaksiyalar uchun qattiq faza kontsentratsiyasi kimyoviy reaksiya tezligi ifodasiga kiritilmaydi.
Masalan, metan sintezi reaksiyasida:
Agar reaksiya gaz fazasida davom etsa, tizimdagi bosimning o'zgarishi uning tezligiga sezilarli ta'sir qiladi, chunki gaz fazasidagi bosimning o'zgarishi konsentratsiyaning mutanosib o'zgarishiga olib keladi. Shunday qilib, bosimning oshishi konsentratsiyaning mutanosib ravishda oshishiga olib keladi va bosimning pasayishi, mos ravishda, gazsimon reaktivning kontsentratsiyasini kamaytiradi.
Bosimning o'zgarishi amalda suyuq va qattiq moddalar kontsentratsiyasiga (moddaning kondensatsiyalangan holati) ta'sir qilmaydi va suyuq yoki qattiq fazalarda sodir bo'ladigan reaktsiyalar tezligiga ta'sir qilmaydi.
Kimyoviy reaksiyalar reaksiyaga kirishuvchi moddalar zarralarining to'qnashuvi tufayli amalga oshiriladi. Biroq, reaktiv zarralarning har bir to'qnashuvi shunday emas samarali , ya'ni. reaksiya mahsulotlari hosil bo'lishiga olib keladi. Faqat yuqori energiyaga ega zarralar faol zarralar kimyoviy reaksiyani amalga oshirishga qodir. Haroratning oshishi bilan zarrachalarning kinetik energiyasi ortadi va faol zarrachalar soni ortadi, shuning uchun kimyoviy jarayonlarning tezligi oshadi.
Reaksiya tezligining haroratga bog'liqligi aniqlanadi Van't Xoff qoidasi : haroratning har 10 0 C oshishi uchun kimyoviy reaksiya tezligi ikki-to'rt marta ortadi.
V 1 - tizimning boshlang'ich haroratidagi reaktsiya tezligi t 1 , V 2 - tizimning oxirgi haroratidagi reaktsiya tezligi t 2 ,