Kimyoviy kinetika va kimyoviy muvozanat. Reja. Kimyoviy reaksiyalarning tezligi Kimyoviy muvozanat

g - reaksiyaning harorat koeffitsienti (van't Hoff koeffitsienti), 2÷4 ga teng.
Harorat koeffitsientining qiymatini bilish g dan harorat oshishi bilan reaksiya tezligining o'zgarishini hisoblash imkonini beradi T 1 ga T 2. Bunday holda siz quyidagi formuladan foydalanishingiz mumkin:
Shubhasiz, harorat eksponent ravishda oshgani sayin, reaktsiya tezligi eksponensial ravishda oshadi. Haroratning reaksiya tezligiga ta'siri qanchalik katta bo'lsa, reaksiyaning harorat koeffitsienti g qiymati shunchalik katta bo'ladi.
Shuni ta'kidlash kerakki, Vant-Xoff qoidasi taxminiydir va faqat haroratning kichik o'zgarishlarining reaktsiya tezligiga ta'sirini taxminiy baholash uchun qo'llaniladi.
Reaksiyalarning borishi uchun zarur energiya turli ta'sirlar (issiqlik, yorug'lik, elektr toki, lazer nurlanishi, plazma, radioaktiv nurlanish, yuqori bosim va boshqalar) bilan ta'minlanishi mumkin.
Reaktsiyalarni tasniflash mumkin termik, fotokimyoviy, elektrokimyoviy, radiatsiyaviy-kimyoviy Bu barcha ta'sirlar bilan energiyaga teng yoki undan katta bo'lgan faol molekulalarning ulushi ortadi. bu o'zaro ta'sir uchun zarur bo'lgan minimal energiya E min.
Faol molekulalar to'qnashganda, deyiladi faollashtirilgan kompleks , uning ichida atomlarning qayta taqsimlanishi sodir bo'ladi.
Reaksiyaga kiruvchi moddalar molekulalarining o'rtacha energiyasini faollashgan kompleks energiyasiga oshirish uchun zarur bo'lgan energiya Ea faollashuv energiyasi deb ataladi.