Kimyoviy kinetika va kimyoviy muvozanat. Reja. Kimyoviy reaksiyalarning tezligi Kimyoviy muvozanat

Reaktsiya tezligi - vaqt birligida moddalardan birining molyar konsentratsiyasining o'zgarishini ko'rsatadigan qiymat.
Agar doimiy hajm va haroratda reaksiyaga kirishuvchi moddalardan birining konsentratsiyasi dan kamaysa bilan 1 ga bilan dan bir muddat uchun 2 t 1 ga t 2, keyin, ta'rifga muvofiq, ma'lum vaqt oralig'idagi reaktsiya tezligi (o'rtacha reaktsiya tezligi) teng:
Odatda, bir hil reaktsiyalar uchun tezlikning o'lchami V[mol/l s].
Chunki geterogen reaksiyalar uchun reaksiya fazosi sirt , reaksiya sodir bo'ladigan, keyin heterojen kimyoviy reaktsiyalar uchun reaksiya tezligi reaksiya sodir bo'lgan sirtning birlik maydoniga ishora qiladi. Shunga ko'ra, geterogen reaktsiyaning o'rtacha tezligi quyidagi shaklga ega:
qayerda S reaksiya sodir bo'ladigan sirt maydoni.
Geterogen reaktsiyalar tezligining o'lchami [mol/l s m 2] dir.
Kimyoviy reaksiya tezligi bir qator omillarga bog'liq:
reaktivlarning tabiati;
reaktivlarning kontsentratsiyasi;
bosim (gaz tizimlari uchun);
tizim harorati;
sirt maydoni (heterojen tizimlar uchun);
tizimda katalizator mavjudligi va boshqa omillar.
Har bir kimyoviy o'zaro ta'sir zarrachalar to'qnashuvi natijasi bo'lganligi sababli, konsentratsiyaning ortishi (ma'lum hajmdagi zarrachalar soni) tez-tez to'qnashuvlarga olib keladi va natijada reaktsiya tezligining oshishiga olib keladi. Kimyoviy reaktsiyalar tezligining reaktivlarning molyar kontsentratsiyasiga bog'liqligi kimyoviy kinetikaning asosiy qonuni bilan tavsiflanadi - harakatlanuvchi massalar qonuni 1865 yilda N.N.Beketov va 1867 yilda K.M.Guldberg va P.Vaage tomonidan tuzilgan.