Kislorod mavazusiga oid masalalar yechish metodikasi

Jismoniy xususiyatlar. Oddiy sharoitda kislorod rangsiz va hidsiz gaz bo'lib, suvda ozgina eriydi (5 1 hajm suvda 0 'S da, 20 da eriydi.C - 3 hajm kislorod). Boshqa erituvchilarda uning eruvchanligi ham ahamiyatsiz. Atmosfera bosimida kislorod suyultiriladi183C va da qattiqlashadi219C. Suyuq va qattiq holatda kislorod ko'k rangga ega va magnit xususiyatga ega.
Kimyoviy xossalari. Kislorod faol nometalldir. Ftor va peroksidli birikmalardan tashqari barcha birikmalarda u oksidlanish darajasiga ega2. (Ftor bilan birikmalarda kislorod +2 oksidlanish darajasini, peroksid birikmalarida esa oksidlanish darajasini ko'rsatadi.1 yoki hatto kasr son. Bu peroksidlarda ikki yoki undan ortiq kislorod atomlari bir-biriga bog'langanligi bilan bog'liq).
Kislorod barcha metallar bilan o'zaro ta'sir qiladi, oltin va platina metallaridan tashqari (osmiydan tashqari) oksidlarni hosil qiladi:
2 Mg + O2 = 2 MgO (magniy oksidi)
4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3 (alyuminiy oksidi)
Bir qator metallar asosiy oksidlardan tashqari amfoter (ZnO, Cr2O3, Al2O3 va boshqalar) va hatto kislotali (CrO3, Mn2O7 va boshqalar) oksidlar hosil qiladi.
Shuningdek, u kislotali yoki tuz hosil qilmaydigan (befarq) oksidlarni hosil qiluvchi galogenlar, metall bo'lmaganlar bundan mustasno, hamma bilan o'zaro ta'sir qiladi:
S + O2 \u003d SO2 (oltingugurt (IV) oksidi)
4 P + 5 O2 = 2 P2O5 (fosfor (V) oksidi)
N2 + O2 = 2 NO (azot oksidi (II))
Oltin va platina metallarining oksidlari ularning parchalanishi (gidroksidlar va galogenlarning kislorodli birikmalari - ularning kislorodli kislotalarini ehtiyotkorlik bilan suvsizlantirish orqali) olinadi.
Kislorod va havoda ko'plab noorganik va organik moddalar osongina oksidlanadi (yonadi yoki yonadi). Noorganik moddalardan, metallar va metall bo'lmaganlar bundan mustasno, metallarning metall bo'lmagan barcha birikmalari kislorod bilan reaksiyaga kirishadi, xloridlar va bromidlar bundan mustasno:
CaH2 + O2 = CaO + H2O
2 ZnS + 3 O2 = 2 ZnO + 2 SO2
Mg3P2 + 4 O2 = Mg3(PO4)2
Ca2Si + 2 O2 = Ca2SiO4
4 KI + O2 + 2 H2O = 4 KOH + I2
Deyarli barcha organik birikmalar kislorod bilan o'zaro ta'sir qiladi, to'liq ftorlangan uglevodorodlar (freonlar), shuningdek, xlor yoki brom miqdori yuqori bo'lgan xlor va bromo hosilalari (xloroform, uglerod tetraklorid, polikloretanlar va shunga o'xshash brom hosilalari):
C3H8 + 5 O2 = 3 CO2 + 4 H2O
2 C2H5OH + O2 = 2 CH3CHO + 2 H2O
2 CH3CHO + O2 = 2 CH3COOH
C6H12O6 + 6 O2 = 6 CO2 + 6 H2O
2 C6H6 + 15 O2 = 12 CO2 + 6 H2O
Atom holatida kislorod molekulyar holatga qaraganda faolroqdir. Bu xususiyat turli materiallarni oqartirish uchun ishlatiladi (rang beruvchi organik moddalar osonroq yo'q qilinadi). Molekulyar holatda kislorod kislorod O2 va ozon O3 shaklida mavjud bo'lishi mumkin, ya'ni. u allotropiya hodisasi bilan tavsiflanadi.