Кислота-асосли титрлаш (нейтраллаш) методи Режа

6. 100,1 мл NaOH қўшилганда натрий гидроксид концентрацияси

• бўлади. Бунда эритмадаги [H+] ионлар концентрацияси қуйидагича топилади.

• ёки эритма муҳити рН=10-lg2=10-0,3=9,7 бўлади.

қуйилган 0,1 н NаОН	рН ни аникловчи электролит	рН ни хисоблаш формуласи	рН
0	0,1 н HCl	pH-lgCHCl	1
90	0.01 н HCl	pH-lgCHCl	2
99,0	0,001 н HCl	pH-lgCHCl	3
99,9	0,0001 н HCl	pH-lgCHCl	4
100,0		pHpOH	7
100,1	0,0001 н NаОН	pH-lgCNaOH	10
101	0,001 н NаОН	pH-lgCNaOH	11
110	0,01 н NаОН	pH-lgCNaOH	12

•  

Аникланаётган модда эритмасига секин-аста титрант қўшилганда эритмада рН нинг ўзгариб боришининг график ифодаси титрлаш эгриси дейилади. Титрлаш эгриси индикаторни тўғри танлаш учун ҳисоблаб чиқилади.

• Аникланаётган модда эритмасига секин-аста титрант қўшилганда эритмада рН нинг ўзгариб боришининг график ифодаси титрлаш эгриси дейилади. Титрлаш эгриси индикаторни тўғри танлаш учун ҳисоблаб чиқилади.

•  

• 1-расм: Кучли кислотани
• кучли асос билан титрлаш 

Эквивалент нуқтада титрланувчи эритма рН қийматининг кескин ўзгариши титрлаш сакрамаси дейилади. Кучли кислотани кучли асос билан титрлаганда титрлаш сакрамаси рН 4-10 орасида содир бўлади. Индикатор рангининг ўзгариш рН оралиғи титрлаш сакрамасига мос келиши шарт.

Кучсиз кислотани кучли асос билан титрлаш. CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

1. Титрлашдан аввал колбадаги 0,1М сирка кислота эритмаси муҳити қуйидагича бўлади:

• Бу ерда,
• pKk-кислота кучи ёки кислота диссоциланиш
• константасининг манфий логарифми;
• pСk-кислота концентрациясининг манфий
• логарифми.

2. Кислота эритмасига 50; 90; 99,98 мл NaOH қўшилганда эритмада буфер аралашма ҳосил бўлади. Ацетатли буфер эритманинг рН қиймати

• формула бўйича топилади. Бу ерда,
• Ск-кислота концентрацияси, моль/л; Стуз-эритмада ҳосил бўлган туз концентрацияси, моль/л;

 50 мл NaOH қўшилганда:

•  3. 90 мл NaOH қўшилганда:

•  4. 99,98 мл NaOH қўшилганда:

5. Эквивалент нуқтада эритмада 0,1 моль CH3COONa тузи хосил бўлади унинг рН қиймати

• 6. Эквивалент нуқтадан кейин ортиқча миқдордаги натрий гидроксид концентрацияси қуйидагича топилади:

Кучсиз сирка кислотани NaOH билан титрлаш натижалари.

NaOH 0,1 М эритмаси, мл	Эритманинг рН ини аниқловчи электролит	рН
0 9,0 50,0 91,0 99,0 100,0 100,1 101,0 110,0	0,1 CH3COOH Буфер аралашма CH3COOH+CH3COONa Буфер аралашма CH3COOH+CH3COONa Буфер аралашма CH3COOH+CH3COONa Буфер аралашма CH3COOH+CH3COONa CH3COONa NaOH NaOH NaOH	2,9 3,8 4,8 5,8 6,8 8,75 9,7 10,7 11,7

қуйилган 0,1н NaOH ёки титрланган НАс	рН ни аниқловчи электролит	рН ни хисоблаш формуласи	рН
0	0,1н СН3СООН	pH12pKк-та-12lgCк-та	2.9
9	СН3СООН СН3СООNa	pH12pKк-та-12lgCк-та	3.75
90	СН3СООН СН3СООNa	pH12pKк-та-12lgCк-та	3.8
99	СН3СООН СН3СООNa	pH12pKк-та-12lgCк-та	5.72
99,9	СН3СООН СН3СООNa	pH12pKк-та-12lgCк-та	7.76
100	СН3СООNa	pH712pK 12lg0.1	8.86
100,1	NaOH	[OH]10-4	10.0

Сирка кислота ишқор билан титрланганда титрлаш сакрамаси кучсиз ишқорий мухитда рН ~ 8-10 оралиғида содир бўлади.

Икки асосли кислоталарни кучли ишкор билан титрлаш.

• Икки асосли кислоталарни титрласак титрлаш сакрамаси 50% титрланганда биринчи ва 100% титрланганда иккинчи сакрама хосил булиши керак.
• 50% кислота титрланганда титрлаш сакрамасининг хосил булиши учун иккита шарт бажарилиши керак:
• 1) Ск-та К110-9
• 2) К1:К2104.
• 100% титрлаганда сакраманинг хосил булиши учун
• Ск-таСк210-9 булиши керак.

• HCl эритмасини Na2CO3 эритмаси бўйича стандартлаш.

Кислота – асос титрлаш индикаторлари деб, эритма рН нинг тор доирасида, ўз рангини ўзгартирувчи моддаларга айтилади. Буларга лакмус, фенолфталеин, метилоранж ва бошқалар киради. Ранг ўзгартириш рН оралиғи реакцияга киришувчи моддалар табиатига боғлиқ бўлади. Нейтралланиш усули индикаторлари кучсиз органик кислота ёки асос хоссасига эга бўлган, протонлашган (ионлашмаган) ва депротонлашган (ионлашган) ҳолатида турли рангга эга бўлган моддалардир. Лакмусни ионлашмагани қизил, ионлашгани кўк рангда бўлади.

• Кислота – асос титрлаш индикаторлари деб, эритма рН нинг тор доирасида, ўз рангини ўзгартирувчи моддаларга айтилади. Буларга лакмус, фенолфталеин, метилоранж ва бошқалар киради. Ранг ўзгартириш рН оралиғи реакцияга киришувчи моддалар табиатига боғлиқ бўлади. Нейтралланиш усули индикаторлари кучсиз органик кислота ёки асос хоссасига эга бўлган, протонлашган (ионлашмаган) ва депротонлашган (ионлашган) ҳолатида турли рангга эга бўлган моддалардир. Лакмусни ионлашмагани қизил, ионлашгани кўк рангда бўлади.

Адабиётлар рўйхати.

• 1. О. Файзуллаев. Аналитик кимё, дарслик, Тошкент, “Янги аср авлоди” нашриёти, 2006 йил. 225-233 бетлар.
• 2. З.А. Барсуков. Аналитическая химия, Москва, “Вышая школа”, 1990 г. 190-238 ст.
• 3. Ю.А. Золотова. Основы аналитической химии, 2-том. Москва, «Вышая школа», 1999 г. 29-116 ст.
• 4. А.Т. Пилипенко, И.В. Пятницкий. Аналитическая химия, 1-том. Москва, «Химия», 1990 г. 85-93 ст.
• 5. Х.Х.Тўраев. Аналитик кимёдан маърузалар матни, 2- қисм, Термиз, 2009 й., 87-98 б.

• Интернет сайтлари.

• 1. www.anchem.ru – Журнал аналитической химии (РФ).
• 2. www.chemport.ru – Кимё бўйича журналлар рўйхати.
• 3. www.chem,msu.su – АҚШнинг Analytical Chemistry журналлари катологи.
• 4. www.elibrary.ru – Электрон кутубхона.
• 5. www.xumuk.ru – Химиядан энциклопедия (Москва).

ЭЪТИБОРИНГИЗ УЧУН РАХМАТ!

• ЭЪТИБОРИНГИЗ УЧУН РАХМАТ!