Кислотно-основное титрование – это метод количественного титриметрического анализа, основанный на реакции переноса протонов от одной реагирующей частицы к другой

Задачи по теме
«Окислительно-восстановительное титрование»

1. 
   Для установления концентрации рабочего раствора KMnO₄, приготовили 100 мл стандартного раствора из навески Na₂C₂O₄ массой 0,2680 г. На титрование аликвоты 10 мл этого раствора израсходовали 9 мл раствора KMnO4. Определить нормальность (молярную концентрацию эквивалента) и титр раствора перманганата. Ответ: C(1/5 KМnO₄)=0,04444моль/л; Т=0,001405г/мл.
   

2. Для определения содержания KNO₂ в растворе, 25 мл подкисленного раствора KMnO₄ c концентрацией 0,1н оттитровали исследуемым раствором нитрита (для избежания разложения нитритов в кислой среде используется реверсивное титрование). На титрование было израсходовано 10 мл раствора KNO₂. Рассчитать нормальную и молярную концентрацию раствора нитрита. Ответ: C(1/2KNO₂)=0,2500моль/л; C(KNO₂)=0,1250моль/л.
3. Для определения качества воды определяют бихроматную окисляемость (химическое потребление кислорода, ХПК), обусловленную наличием в воде органических и неорганических веществ, способных окисляться под действием K₂Cr₂O₇. Для определения ХПК в колбу отобрали 20 мл исследуемой воды, добавили 10 мл 0,025н подкисленного раствора K₂Cr₂O₇ и прокипятили в течении 2ч. После охлаждения избыток бихромата оттитровали стандартным 0,025н раствором соли Мора. На титрование было израсходовано 8 мл раствора титранта. Определите степень чистоты воды, рассчитав ХПК. Ответ: 20мг О/л.

Степень чистоты	ХПК, мг O/л
Очень чистая	1
Чистая	2
Загрязненная	3-4
Грязная	5-15
Очень грязная	>15

4. Для анализа апельсинового сока на содержание витамина С в коническую колбу отобрали 25 мл сока, добавили крахмал и оттитровали стандартным 0,01н раствором йода до появления синей окраски:
С₆H₈O₆ + J_{2 →} C₆H₆O₆ + 2HI
Объем йода, пошедший на титрование, составил 10 мл. Рассчитать содержание витамина С в соке (в мг на 100 мл сока). Ответ: 35,2 мг/100мл.

5. 
   Для определения содержания меди, навеску малахита массой 0,1500 г растворили в кислоте, добавили избыток раствора KI и выделившийся йод оттитровали 0,05н раствором Na₂S₂O₃ в присутствии крахмала. Объем раствора Na₂S₂O₃, пошедший на титрование, составил 25 мл. Рассчитать массовую долю меди в малахите. Ответ: 52,95%.