Кислотно-основное титрование – это метод количественного титриметрического анализа, основанный на реакции переноса протонов от одной реагирующей частицы к другой

Титранты
Определяемые вещества
Перманганатометрия
KMnO4 E^0(MnO4^-/Mn^2+) = 1,51 B E^0(MnO4^-/MnO2) = 0,60 B E^0(MnO4^-/MnO4^2-) = 0,56 B	Fe(II), Sn(II), Sb(III), Mn(II), H2O2, NO2^-, Sb(III); MnO2, PbO2; Ca^2+, Ba^2+, Zn^2+, Pb^2+ (через оксалаты); орг. вещества (муравьиная, винная, лимонная, салициловая кислоты, формальдегид, метанол, глицерин)
Дихроматометрия (хроматометрия)
K2Cr2O7 E^0(Cr2O7^2-/Cr^3+)=1,33 B	Fe(II), U(IY), NO3^- (обр.титр); орг.вещества (метанол, глицерин)
Йодометрия
I2 Е^0(I2/I^-)= 0,54 В Na2S2O3 E^0(S4O6^2-/S2O3^2-)=0,09 В	As(III), Sb(II), Sn(II), SO3^2-, H2S; орг.вещества (формальдегид, сахара, ацетон, спирты, тиомочевина); вода (метод Фишера); O2 (метод Винклера) Ba^2+, Pb^2+ (через хроматы), Cu^2+, Fe^3+, H2O2, Cl2; кислоты (неорг. и орг. -щавелевая, винная, лимонная)
Броматометрия
KBrO3 Е^0(BrO3^-/Br^-)= 1,45 В	Sb(III), As(III), Sn(II), Cu(I), Tl(I), H2O2, N2H4; Mg^2+, Al^3+,Cd^2+, Cu^2+, Pb^2+ (через 8-оксихинолинаты); орг.вещества (тиомочевина, щавелевая кислота, фенол, салициловая кислота, антипирин)
Цериметрия
Ce(SO4)2 E^0(Ce^4+)/Ce^3+) = 1,74 B	Fe(II), Sn(II), Sb(III), As(III), U(IY), MnO2, PbO2, орг. вещества (щавелевая, винная, лимонная, яблочная кислоты, спирты, кетоны)
Нитритометрия
NaNO2 E^0(NO2^-/NO) = 0,98 B	Sn(II), As(III), Fe(II); орг. вещества (ароматические амины и нитропроизводные-стрептоцид, парацетамол, новокаин, уротропин, анестезин и др.)
Ванадатометрия
NaVO3 или NH4VO3 E^0(VO2^+/VO^2+) = 0,99 B	As(III), Hg(I), T1(I), Sn(II), S(III), Ti(III), V(III), Mo (III, V), W(V), U(IV), SO3^2-, S^2-,SCN^-, I^-; орг. вещества (спирты, кетоны, аминокислоты

Перманганатометрия является одним из наиболее распространенных видов окислительно-восстановительного титрования с использованием в качестве окислителя раствора KMnO₄. Титрование проводят чаще всего в кислой среде:
MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O
Примеси органических веществ в воде, пыль, свет, наличие диоксида марганца в перманганате калия влияют на устойчивость растворов перманганата. По этой причине раствор перманганата калия готовят за неделю до начала работы и хранят в темных склянках. В качестве первичных стандартов обычно используют стандартные растворы Na₂C₂O₄ или H₂C₂O₄^.2H₂O. Реакция при стандартизации перманганата проходит по схеме:
5C₂O₄^2- + 2MnO₄^- + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 8H₂O + 10CO₂
Перманганатометрия- безиндикаторный метод титрования, т.к. конечная точка титрования фиксируется по появлению розовой окраски от первой избыточной капли окрашенного титранта.

В основе иодометрии лежит реакция:

I₂ + 2e^- → 2I^-
Стандартный электродный потенциал системы I₂/I^- очень мал, поэтому прямым или обратным титрованием можно определять только сильные восстановители. Методом заместительного титрования можно определять окислители, которые окисляют иодид-ионы до свободного йода. Выделившийся йод оттитровывают раствором тиосульфата натрия Na₂S₂O₃:
I₂ + 2 S₂O₃^2- → S₄O₆ ^2-+ 2I^-
В йодометрии используют специфический индикатор- крахмал, окрашивающийся в присутствии небольшого количества йода в интенсивно синий цвет.


Лабораторная работа
«Определение содержания железа (II) в соли Mора»
Соль Мора, названная в честь немецкого химика К.Ф. Мора, имеет состав (NH₄)₂SO₄^.FeSO₄^.6H₂O. Образует бледные сине-зеленые моноклинные кристаллы, устойчивые на воздухе и хорошо растворимые в воде. Соль Мора используется в медицине (при нехватке в организме железа, при определении уробелина) В виде растворов его применяют для пропитки древесины от гниения. Определение Fe (II) в соли Мора основано на реакции:
5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O
2КМnO₄ + 10(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 10(NH₄)₂SO₄ + 8H₂O
Ход работы.
1. Приготовить раствор соли Мора растворением точной навески препарата (массой около 2 г) в мерной колбе на 100 мл (с добавлением ~5 мл 2н H₂SO₄ для подавления гидролиза).
2. Заполнить бюретку 0,05н раствором KMnO₄ .
3. В колбу для титрования отобрать пипеткой 10 мл раствора соли Мора, добавить мерным цилиндром ~5мл 2н H₂SO₄..
4. Провести титрование до появления неисчезающей бледно-розовой окраски.
5. Провести вычисления.
Эквивалентная концентрация Fe(II):
C(1/5KMnO₄) ^. V(KMnO₄)
С(Fe²⁺) = ----------------------------------
V(Fe ²⁺)
Масса Fe(II) в колбе объемом Vк=0.1л:
m(Fe ²⁺) = C(Fe²⁺). М_экв(Fe²⁺) ^. Vк
Эквивалентная масса Fe(II): М_экв(Fe²⁺)= М(Fe²⁺)/1= 55,85 г/моль.
Процентное содержание железа в соли Мора:
m(Fe²⁺)
ω_изм(Fe²⁺)= --------------- . 100%
m(навеска)
6. Сравнить полученное содержание с теоретическим значением, рассчитанным на основании химической формулы:
М(Fe²⁺)
ω_теор(Fe)= -------------------------------------- 100%
М((NH₄)₂SO₄^.FeSO₄^.6H₂O)
7. Рассчитать абсолютную и относительную погрешность определения. Абсолютная погрешность:
D=Δ ω = ω _изм - ω _теор
Относительная погрешность:
|D|
D_отн= -------- .100%
ω _теор
8. Сделать выводы по работе.