Контрольные задания по химии


Download 243.19 Kb.
bet1/27
Sana24.12.2022
Hajmi243.19 Kb.
#1060906
TuriЗакон
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   27
Bog'liq
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ 2 4



КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ


для студентов технических вузов
заочной формы обучения

Алмалык 2019


I. Моль. Эквивалентные массы и эквиваленты простых и сложных веществ. Закон эквивалентов
Атом - мельчайшая электронейтральная частица химического элемента, сохраняющая его свойства.
Атомная единица массы (а. е. м.) - 1/12 часть абсолютной массы атома углерода.
Молекула - наименьшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства.
Относительная атомная масса элемента - число, показывающее, во сколько раз масса атома данного элемента больше 1/12 массы атома углерода.
Относительная молекулярная масса вещества - число, показывающее, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода.
Моль - количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул или других), сколько содержится атомов углерода в 0,012 кг (12 г) углерода.
Моль - количество вещества, содержащее 6,02х 1023 молекул, атомов или других частиц.
Число NA — 6,02х 1023 моль-1 называется постоянной Авогадро.
Абсолютную массу молекулы вещества В можно рассчитать по уравнению: тв = Мв /NA, где Мв - молярная масса вещества В.
Эквивалентом элемента (Э) называют такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.
Эквивалент элемента Э можно вычислить, исходя из его атомной массы А и валентности В по формуле Э = А/В. Например, эквивалент кислорода равен 8, так как валентность кислорода всегда равна двум: Э0 = 16/2 = 8.
Масса 1 эквивалента элемента называется его эквивалентной массой.
Эквиваленты выражаются в молях, а эквивалентные массы — в г/моль.
Эквивалент не является постоянной величиной, а зависит от валентности элемента в том или ином соединении. Например, в соединениях NH3, H2S и НСl эквивалент (Э) и эквивалентная масса э) азота, серы и хлора равны Э(N) - 1/3 моль; Э(S) - 1/2 моль; Э(Сl) = 1 моль и mэ(N) = 1/3 х 14 = 4,67 г/моль; mЭ(S) = 1/2 х 32 = 16 г/моль; тЭ(Cl) = 1 х 35,5 = 35,5 г/моль. В соединении SO2 сера четырёхвалентна и её эквивалентная масса равна тэ(S) = 64/4=16 г/моль. Эквивалент оксида, основания, кислоты и соли:
Эоксида = Mоксида /(число атомов элемента х валентность элемента);
Эоснования = Моснования / кислотность основания;
Экислоты = Мкислоты / основность кислоты;
Эсоли = Мсоли /(число атомов металла х валентность металла), где М— мольная масса соединений.
Например, Э(А12О3) = 102/(2x3) = 17; Э(А1(ОН)3) = 78/3 = 26; Э(Н2S04) = 98/2 = 49; Э(А12(SО4)3) =342 /(2x3) = 57.

Download 243.19 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   27




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling