159. Определить массовую долю вещества в растворе, полученном смешением 300 г 25%-ного и 400 г 40%-ного (по массе) растворов этого вещества. 160. Из 400 г 20%-ного (по массе) раствора при охлаждении выделилось 50 г растворённого вещества. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе?
Какой объём воды надо прибавить к 100 мл 20%-ного (по массе) раствора H2SO4 (ρ = 1,14 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор?
К 500 мл 32%-ной (по массе) HNO3 (ρ = 1,20 г/мл) прибавили 1 л воды.
Чему равна массовая доля НМО3 в полученном растворе?
Для нейтрализации 30 мл 0,1 н. раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определить нормальность кислоты.
Найти массу NaNO3, необходимую для приготовления 300 мл 0,2 М раствора.
В каком объёме 1 М раствора и в каком объёме 1 н. раствора содержится
114гА12(SО4)3?
Сколько миллилитров 96%-ного (по массе) раствора H2SO4 (ρ - 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора?
Сколько миллилитров 0,5 М раствора H2SO4 можно приготовить из 15 мл 2,5 М раствора?
Какой объём 0,1 М раствора Н3РО4 можно приготовить из 75 мл 0,75 н. раствора?
Вычислить массовую долю гидроксида натрия в 9,28 н. растворе NaOH (ρ= 1,310 г/мл).
Какой объём 2 М раствора Nа2СО3 надо взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора?
Свойства растворов
Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворённого вещества (закон Рауля,
1887 г.):
N2 = (ρо -ρ) /ρо,
где N2 - мольная доля растворённого вещества; ρ0 - давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем, ρ - давление насыщенного пара растворителя над раствором.
Растворы, подчиняющиеся закону Рауля, называют идеальными.
Осмотическое давление разбавленного раствора равно тому давлению, которое производило бы растворённое вещество, если бы оно в виде газа при той же температуре занимало тот же объём, что и раствор (закон Вант-
Do'stlaringiz bilan baham: |
