Контрольные задания по химии

Энергетический подуровень - совокупность орбиталей, находящихся на одном энергетическом уровне и имеющих одинаковую форму.
Совокупность электронов, находящихся на одном энергетическом уровне, - электронный слой.
s-Элементы (элементы s-семейства) — элементы, в атомах которых
электроны внешнего слоя находятся на s-орбитали.
Элементы, в атомах которых электроны внешнего слоя находятся на p>орбиталях, называются p-элементами.
Распределение электронов в атомах по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям определяется тремя основными положениями:

1. 
   принципом Паули, который устанавливает, что в атоме не может быть двух электронов с одинаковым значением всех четырёх квантовых чисел;
   
2. 
   принципом наименьшей энергии (принципом минимума энергии). Последовательность заполнения электронами уровней и подуровней должна отвечать наибольшей связи электрона с ядром, т. е. электрон должен обладать наименьшей энергией;
   
3. 
   правилом Хунда, согласно которому определяется порядок заполнения орбиталей. Орбитали в пределах энергетического подуровня сначала заполняются все по одному электрону, затем их занимают вторыеэлектроны.
   

Последовательность заполнения атомных электронных орбиталей в зависимости от значений главного п и орбитального l квантовых чисел определяется первым правилом Клечковского: при увеличении заряда ядра атома последовательное заполнение электронных орбиталей происходит от орбиталей с меньшим значением суммы главного и орбитального квантовых чисел (п+ l) к орбиталям с большим значением этой суммы.
Порядок заполнения электронами энергетических подуровней определяется вторым правилом Клечковского: при одинаковых значениях суммы (п+l) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении возрастания значения главного квантового числа п.
Валентные электроны - электроны (в атоме), которые могут участвовать в образовании химических связей.